.1 Какой объем воздуха необходим для получения 250 литров кислорода?
2
В какой массе углекислого газа содержится 42*1023 молекул?
3
Определите массу серной кислоты и воды, необходимые для приготовления 950 г
35% - ного аккумуляторного раствора.
решите хоть одну
Далее можно решать пропорцией:
Из (56*3+16*4=232) кг Fe3O4 можно получить (3*56=168) кг Fe.
Из 520 кг Fe3O4 можно получить "х" кг Fe.
Отсюда х=520*168/232=376,6 кг.
Но методологически правильней будет решать так.
520 кг Fe3O4 - это 520/232= 2,241379 моль (число конечно можно и нужно округлить). Из 1 моля Fe3O4 получается 3 моль Fe. Значит мы получим 2,241379*3= 6,724138 моль Fe. Масса полученного железа составит 56*6,724138= 376,56 кг. Результат естественно одинаковый, первый через пропорцию) быстрее, но второй позволяет нагляднее представить себе суть происходящего.
2.4
3.1
4.2
5.2
6.4
7.2
9.2
10.2
Часть В
9.2
10.4
Часть С
1. CH3-CH3+Cl2--->CH3-CH2Cl + HCl
CH3-CH2Cl + NaOH(водный) > NaCl + CH3-CH2OH
CH3CH2OH + CuO--->CH3COH +Cu +H2O
CH3COH+Ag2O--->2Ag +CH3COOH
2. Составить изомеры и дать им названия для вещества:
2-метилпентаналь.
CH3CH2CH2CH(CH3)-COH
CH3CH2CH(CH3)CH2-COH 3-метилпентаналь
CH3CH(CH3)CH2CH2-COH 4-метилпентаналь.
CH3CH2CH2CH2CH2-COH гексаналь
CH3CH2CH2C(O)CH2CH3 пропилэтилкетон
3. .При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества.
M(CO2)=44г/моль
M(H2O)=18г/моль
n(C)=n(CO2)=m/M=13.2/44=0.3моль
n(H)=2*n(H2O)=m/M=2*8.1/18=0.9моль
m(C)=n(C)*M(C)=0.3*12=3.6г
m(H)=n(H)*M(H)=0.9*1 =0.9г
Значит в веществе присутствует кислород:
m(O)=6.9-(3.6+0.9)=2.4г
n(O)=m/M=2.4/16=0.15моль
M(CxHyOz)=29*1.59=46г/моль
x:y:z=0.3:0.9:0.15=2:6:1
M(C2H5OH)=46г/моль
Значит органическое вещество C2H5OH - этанол.