Объяснение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
Одностатеві квітки – це ті, що мають:
в) маточки або тичинки.
Однодомними рослинами є:
а) дуб, береза, огірок;
Залежно від будови квітки поділяються на:
в) одностатеві та двостатеві.
Суцвіття початок мають такі рослини:
а) кукурудза, рогіз;
Суцвіття китицю мають:
в) капуста, конвалія, черемха, смородина.
Утворення суцвіть – це пристосування:
а) до запилення;
Розрізняють так запилення:
в) самозапилення та перехресне запилення .
До комахозапильних рослин належать:
а) петунія, матіола, яблуня;
Для підвищення урожайності соняшника люди використовують запилення:
а) штучне;
Характерні ознаки для вітрозапильних рослин:
а) великі пиляки, маточки з великими приймочками;
б) відсутність нектарників
Комахозапильні рослини мають:
б) яскраву оцвітину, привабливий запах, зібрані у суцвіття квітки.
Із заплідненої яйцеклітини розвивається:
а) зародок насінини;
Квітковим рослинам властиве:
а) подвійне запліднення;
Насінина розвивається:
б) після запліднення;
Плід – це:
б) генеративний орган;
М’ясисте супліддя мають:
б) інжир, ананас, шовковиця;
Сухий плід біб мають такі рослини:
а) біла акація, конюшина;
Объяснение:
Объяснение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.