1) Предварительные наблюдения:
а) Вещество кристаллическое голубого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно гигроскопично. Запаха нет.
Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.
2) Предварительные испытания:
исследуемую соль на петле платиновой (или нихромовой) проволоки внесли в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в ярко-зеленый цвет Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.
3) Растворение сухого вещества:
Вещество хорошо растворяется в воде, образуя голубой раствор . Среда раствора – кислая.
Вывод: с учетом окраски пламени и того обстоятельства, что соль подвергается гидролизу по катиону, можно сделать предположение, что это соль Cu2+
Реакция гидролиза: Cu2+ + НОН → CuОН– + Н+ - избыток ионов Н+, получаем рН р-ра <0.
4) Систематический анализ:
открытие аналитической группы катиона: + р-р HCl и через раствор пропустили сероводород H2S → образуется черный осадок.
Вывод: в составе соли находится катион подгруппы меди - Cu2+
Cu2+ + S2– → CuS↓
5) Характерная реакция на катион меди:
при добавлении к нескольким каплям анализируемого раствора гидроокиси натрия образуется бледный голубовато-зеленый осадок, нерастворимый в избытке раствора щелочи. Осадок растворяется в избытке аммиака, при этом раствор окрашивается в интенсивный синий цвет. Если не добавлять к образованному осадку кислоты и аммиак, то осадок со временем (при нагревании быстро) чернеет.
Вывод: в составе соли есть катионы Cu2+, образующие со щелочью осадок Cu(ОН)2, кот. со временем (при нагревании быстро) разлагается (дегидратируется) с образованием черного оксида меди (II):
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 → CuО + Н2О
Осадок также растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди [Cu(NH3)]2+:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4]+ + 2OH–
6) Систематический анализ аниона: при добавлении смеси HNO3 + AgNO3 и BaCl2 в растворе не образуются газ или осадок. При растирании соли с гидросульфатом калия не появляется запах уксусной кислоты.
Вывод: в составе соли есть NO3–. Ионы NO3– не реагируют с вышеперечисленными веществами
а) Вещество кристаллическое голубого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно гигроскопично. Запаха нет.
Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.
2) Предварительные испытания:
исследуемую соль на петле платиновой (или нихромовой) проволоки внесли в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в ярко-зеленый цвет Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.
3) Растворение сухого вещества:
Вещество хорошо растворяется в воде, образуя голубой раствор . Среда раствора – кислая.
Вывод: с учетом окраски пламени и того обстоятельства, что соль подвергается гидролизу по катиону, можно сделать предположение, что это соль Cu2+
Реакция гидролиза: Cu2+ + НОН → CuОН– + Н+ - избыток ионов Н+, получаем рН р-ра <0.
4) Систематический анализ:
открытие аналитической группы катиона: + р-р HCl и через раствор пропустили сероводород H2S → образуется черный осадок.
Вывод: в составе соли находится катион подгруппы меди - Cu2+
Cu2+ + S2– → CuS↓
5) Характерная реакция на катион меди:
при добавлении к нескольким каплям анализируемого раствора гидроокиси натрия образуется бледный голубовато-зеленый осадок, нерастворимый в избытке раствора щелочи. Осадок растворяется в избытке аммиака, при этом раствор окрашивается в интенсивный синий цвет. Если не добавлять к образованному осадку кислоты и аммиак, то осадок со временем (при нагревании быстро) чернеет.
Вывод: в составе соли есть катионы Cu2+, образующие со щелочью осадок Cu(ОН)2, кот. со временем (при нагревании быстро) разлагается (дегидратируется) с образованием черного оксида меди (II):
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 → CuО + Н2О
Осадок также растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди [Cu(NH3)]2+:
Cu(OH)2 + 4NH3•H2O → [Cu(NH3)4]+ + 2OH–
6) Систематический анализ аниона: при добавлении смеси HNO3 + AgNO3 и BaCl2 в растворе не образуются газ или осадок. При растирании соли с гидросульфатом калия не появляется запах уксусной кислоты.
Вывод: в составе соли есть NO3–. Ионы NO3– не реагируют с вышеперечисленными веществами