Чему равна температура замерзания раствора AlCl3 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л, если его степень диссоциации равна 60%?

 Из закона Рауля для сильных электролитов следует, что:

ΔT_крист = i·1000·К· g/M·G,

где i – изотонический коэффициент,

К – криоскопическая постоянная,

g – масса растворенного вещества,

G – масса растворителя,

М – молярная масса растворенного вещества.

Используя справочные данные находим:

К (воды) = 1,86

Т_крист (воды) = 0ºС

AlCl₃ ↔ Al³⁺ + 3Cl^— n = 4 – всего 4 частицы

i = 1+α(n—1) = 1+0,6(4-1) = 2,8

M(AlCl₃) = 27+35,5·3 = 133,5 г/моль

M_э(AlCl₃) = 133,5/3=44,5 г/моль

С_н = m/(M_э·V), отсюда

m = С_н· M_э = 0,3·44,5 = 13,35 г

G = 1000-13,35=986,65 г

g = m = 13,35 г

ΔT_крист = 2,8·1000·1,86· 13,35/133,5·986,65 = 0,528

Таким образом, T_крист = 0-0,528= — 0,528 ºС