Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10г её опустили в стакан, содержащий 250г нитрата серебра с w=20%.Когда пластинку

Cu + 2 AgNO3 = 2 Ag + Cu(NO3)2
В соответствии с условиями задачи прореагировало 20% от первоначального количества
AgNO3
m(AgNO3) = 250 * 0.2 = 50 г
m(AgNO3) = 50 * 0.2 = 10 г
тогда m(AgNO3) = 50 – 10 = 40 г
n(AgNO3) = 10/170 = 0.059 г
Используем количество AgNO3, вступившего в реакцию для расчета Δm. В соответствии с
уравнением реакции, если в реакцию вступает 2 моль AgNO3 с пластинки в раствор
уходит 1 моль Cu (-64) и на пластинке оседает 2 моль Ag (2 * 108 = 216г).
2 моль AgNO3 – Δm = -64 + 216 = 152г
0,059 моль AgNO3 - Δ m = X г
2/0.059 = 152/x; 2x = 0.059 * 152; x = 4.484г
Δm = 4.484 г
m = 10 + 4.484 = 14.484г
Масса раствора в ходе реакции уменьшится на такую же величину.
m(р-ра после р-ции) = 250 – 4,484 = 245,516г
ω(AgNO3) = 40/245.516 = 0.163 или 16,3%.