Катионы 4-ой ан.группы осаждаются из растворов едкими щелочами, осадки растворяются в избытке реактива. Едкие щелочи являются групповыми реагентами на катионы 4-ой ан.группы. При осаждении едкими щелочами образуются осадки гидроксидов катионов 4-ой группы, кроме мышьяка:
AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl
CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3↓+3NaCl
ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2↓+2NaCl
SnCl2+2NaOH→Sn(OH)2↓+2NaCl
SnCl4+4NaOH+2H2O→H2[Sn(OH)6]↓+6NaCl
H2[Sn(OH)6]→Sn(OH)4↓+2H2O
Осадки гидроксидов проявляют амфотерные свойства и растворяются в избытке щелочи, образуя соли соответствующих кислот:
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
Cr(OH)3+NaOH→NaCrO2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH→Na2ZnO2+2H2O
Sn(OH)2+2NaOH→Na2SnO2+2H2O
H2[Sn(OH)6]+2KOH→K2[Sn(OH)6]↓+2H2O
При растворении гидроксидов в кислотах образуются соли катионов4-ой группы:
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Cr(OH)3+ 3HCl→CrCl3+3H2O
Zn(OH)2+ 2HCl→ZnCl2+2H2O
Sn(OH)2+ 2HCl→SnCl2+2H2O
H2[Sn(OH)6]+6HCl→H2[SnCl6]+6H2O
В случае осаждения Sn4+ при осаждении едкими щелочами и растворении осадка в избытке щелочей образуется комплексное соединение – гексагидроксо(4) станнат водорода и его соли, которое при растворении в соляной кислоте образует - гексахлоро(4) станнат водорода. Катионы As(3) и As(5) при взаимодействии со щелочами образуют растворимые в воде соли мышьяковистой и мышьяковой кислот:
AsCl3+ 3NaOH→H3AsO3+3NaCl
H3AsO3+3NaOH→Na3AsO3+3H2O
AsCl5+5NaOH→H3AsO4+5NaCl+H2O
H3AsO4+3NaOH→Na3AsO4+3H2O
В сильнокислой среде соли мышьяковистой и мышьяковой кислот образуют соли соответствующих катионов As(3) и As(5) :
Na3AsO3+6HCl→ AsCl3+3NaCl+3H2O
H3AsO4+8HCl→ AsCl5+3NaCl+4H2O
Поэтому в сильнокислых растворах легко обнаруживаются катионы As(3) и As(5)
Карбонаты щелочных металлов осаждают катион цинка в виде основной соли:
2Zn2++3CO32-+2H2O→Zn2(OH)2CO3↓+2HCO3-, которая растворима в аммиаке и кислотах.
Катионы алюминия, хрома, олова (2) и (4) сопровождаются карбонатами вследствие гидролиза в виде гидроксидов:
3AlCl3+2Na2CO3→Al2(CO3)3+6NaCl
Al2(CO3)3+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl
CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3↓+3NaCl
ZnCl2+2NaOH→Zn(OH)2↓+2NaCl
SnCl2+2NaOH→Sn(OH)2↓+2NaCl
SnCl4+4NaOH+2H2O→H2[Sn(OH)6]↓+6NaCl
H2[Sn(OH)6]→Sn(OH)4↓+2H2O
Осадки гидроксидов проявляют амфотерные свойства и растворяются в избытке щелочи, образуя соли соответствующих кислот:
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O
Cr(OH)3+NaOH→NaCrO2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH→Na2ZnO2+2H2O
Sn(OH)2+2NaOH→Na2SnO2+2H2O
H2[Sn(OH)6]+2KOH→K2[Sn(OH)6]↓+2H2O
При растворении гидроксидов в кислотах образуются соли катионов4-ой группы:
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Cr(OH)3+ 3HCl→CrCl3+3H2O
Zn(OH)2+ 2HCl→ZnCl2+2H2O
Sn(OH)2+ 2HCl→SnCl2+2H2O
H2[Sn(OH)6]+6HCl→H2[SnCl6]+6H2O
В случае осаждения Sn4+ при осаждении едкими щелочами и растворении осадка в избытке щелочей образуется комплексное соединение – гексагидроксо(4) станнат водорода и его соли, которое при растворении в соляной кислоте образует - гексахлоро(4) станнат водорода. Катионы As(3) и As(5) при взаимодействии со щелочами образуют растворимые в воде соли мышьяковистой и мышьяковой кислот:
AsCl3+ 3NaOH→H3AsO3+3NaCl
H3AsO3+3NaOH→Na3AsO3+3H2O
AsCl5+5NaOH→H3AsO4+5NaCl+H2O
H3AsO4+3NaOH→Na3AsO4+3H2O
В сильнокислой среде соли мышьяковистой и мышьяковой кислот образуют соли соответствующих катионов As(3) и As(5) :
Na3AsO3+6HCl→ AsCl3+3NaCl+3H2O
H3AsO4+8HCl→ AsCl5+3NaCl+4H2O
Поэтому в сильнокислых растворах легко обнаруживаются катионы As(3) и As(5)
Карбонаты щелочных металлов осаждают катион цинка в виде основной соли:
2Zn2++3CO32-+2H2O→Zn2(OH)2CO3↓+2HCO3-, которая растворима в аммиаке и кислотах.
Катионы алюминия, хрома, олова (2) и (4) сопровождаются карбонатами вследствие гидролиза в виде гидроксидов:
3AlCl3+2Na2CO3→Al2(CO3)3+6NaCl
Al2(CO3)3+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑