К 30 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты добавлено 15 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислите рН полученного раствора

NaOH+СН3СООН → СН3СООNa + Н2О
n=CV
n(NaOH)=0,1 ∙ 0,015=0,0015 моль
n(СН3СООН)=0,2 ∙ 0,030=0,006 моль, след., СН3СООН в избытке.
оставшаяся в избытке слабая уксусная кислота и ее соль (точнее - ацетат-ионы) образуют кислую буферную смесь, для кот. рН = рКа – lgСкисл/Ссоли (или рН = рКа + lgСсоли/Скисл)

n(СН3СООNa)=0,0015 моль
n(СН3СООН)=0,006-0,0015=0,0045 моль
Объем получается общий 0,030+0,015=0,045 л, поэтому в числителе и знаменателе логарифма сократится, так что вместо конц-й можно использовать кол-ва к-ты и соли.
рКа (СН3СООН)= 4,75
рН=4,75 – lg(0,0045/0,0015) = 4,27

При добавлении к раствору 2 мл 0,1М HCl (0,0002 моль HCl) в системе будет протекать реакция:
СН3СООNa + HCl → СН3СООН + NaCl
0,0002 моль HCl прореагируют с 0,0002 моль СН3СООNa с образованием 0,0002 моль СН3СООН.
В результате в растворе останутся 0,0015–0,0002 =0,0013 моль соли и 0,0045+0,0002 = 0,0047 моль кислоты.
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=4,75 – lg(0,0047/0,0013) = 4,19
ΔрН = 4,27 – 4,19 = 0,08 <1
След., добавление 2 мл HCl в исходный буферный р-р приведет к изменению рН в пределах буферной емкости