К 350 г 22%-го раствора нитрата серебра добавили 400 г 5%-го раствора бромида калия. Определите массу выпавшего осадка и массовые

m(AgNO3) = 350 ∙ 0,22 = 77 г, n(AgNO3) = m/M = 77/170 = 0,453 моль
m(KBr) = 400 ∙ 0,05 = 20 г, n(KBr) = m/M = 20/119 = 0,168 моль
AgNO3 + KBr = AgBr↓ + KNO3
По уравнению, отношение молей реагирующих веществ = 1 : 1, поэтому AgNO3 в избытке.
n(AgBr↓) = n(KBr) = 0,168 моль
m(AgBr↓) = n ∙ М = 0,168 ∙ 188 = 31,58 г
Дальше найти массы растворенных веществ, посчитать массу воды в получ. растворе (350-77+400-20), посчитать массу раствора (т.е. к массе воды прибавить массы растворенных в-в, не забыть, что осадок не является частью раствора!), и в конце посчитать массовую долю раждого в-ва в получ. растворе.