Как распознать растворы глицерина, глюкозы, уксусного альдегида, используя лишь один реактив. Опишите план эксперимента.

Расчёт, исходя из условия задачи, всего количества выделившегося водорода:
V(H2)=6,72л:22,4л/моль=0,3 моль (0,5 балла)
6) Расчёт, исходя из уравнения реакции, выделившегося из фенола количества водорода:
0,25 моль:2=0,125 моль (H2) ( 0,5 балла)
7) Расчёт оставшегося водорода, который выделился из этанола:
0,3 моль _ 0,125 моль=0,175 моль (H2) (0,5 балла)
8 )Расчёт количества израсходованного этанола и его массы:
n(C2H5OH)=0,175.2=0,35 моль
m(C2H5OH)=n(C2H5OH).M(C2H5OH)=0,35.46=16,1(г) (0,5 балла)
9) Массовые доли веществ в смеси:
ω(C6H5OH)=23,5/(23,5+16,1)=0,593 или 59,3%
ω(C2H5OH)=100%-59,3%=40,7%
Используемый реактив – гидроксид меди (II). В растворах глюкозы и глицерина при добавлении Cu(OH)2образуется ярко-синее окрашивание, а при нагревании этих пробирок образуется осадок оранжевого цвета только в пробирке с глюкозой. В пробирке с альдегидом при добавлении реактива ярко-синее окрашивание не наблюдается, но при нагревании смеси образуется осадок оранжевого цвета