1.2Са + О2 =2СаО; СаО + Н2О = Са(ОН)2; Са(ОН)2 + Н2SO3 = CaSO3 + 2H2O CaSO3 +2HCl = CaCl2 + SO2 +H2O/ 2. MgO + 2HNO3 = Mg (NO3)2 + H2O. M (MgO)=40г/моль, M (Mg(NO3)2)=148г/моль 2. находим n (MgO) кг/40 кг/моль=0,1 моль Так как n (MgO) =n (Mg(NO3)2) =0,1 моль, то m (Mg(NO3)2= 0,1 моль * 148 г/Моль=14,8 г. 3. Качественнымреагентом на серную кислоту является Хлорид бария, а на соляную кислоту нитрат серебра: Н2SO4 + BaCl2 =BaSO4 (белый осадок в виде молока) + 2НСl; HCl + AgNO3 = AgCl (осадок в виде творога) + НNO3. 4. Аллотропные видоизменения - это явление, при котором возможно существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ. У кислорода их два: это кислород О2 и озон О3. Оба они газы, без цвета, тяжелее воздуха, практически нерастворимы в воде. Но различаются по запаху (у озона резкий запах, у кислорода его нет), по устойчивости (кислород более устойчив, а озон образуется только во время грозы, затем разлагается 3О2=2О3). Озон обладает сильными кислотными свойствами, т.к при разложении образуется атомарный кислород, обладающий свойствами окислителя. Отсюда бактерицидные св-ва озона. 5. О +8 2e- 2e-4e 1S2, 2S2 2P4. от лития до фтора кислотные св-ва увеличиваются, т.к. уменьшаются радиусы атомов, а число электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
CaSO3 +2HCl = CaCl2 + SO2 +H2O/
2. MgO + 2HNO3 = Mg (NO3)2 + H2O. M (MgO)=40г/моль, M (Mg(NO3)2)=148г/моль
2. находим n (MgO) кг/40 кг/моль=0,1 моль
Так как n (MgO) =n (Mg(NO3)2) =0,1 моль, то m (Mg(NO3)2= 0,1 моль * 148 г/Моль=14,8 г.
3. Качественнымреагентом на серную кислоту является Хлорид бария, а на соляную кислоту нитрат серебра:
Н2SO4 + BaCl2 =BaSO4 (белый осадок в виде молока) + 2НСl;
HCl + AgNO3 = AgCl (осадок в виде творога) + НNO3.
4. Аллотропные видоизменения - это явление, при котором возможно существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ. У кислорода их два: это кислород О2 и озон О3. Оба они газы, без цвета, тяжелее воздуха, практически нерастворимы в воде. Но различаются по запаху (у озона резкий запах, у кислорода его нет), по устойчивости (кислород более устойчив, а озон образуется только во время грозы, затем разлагается 3О2=2О3). Озон обладает сильными кислотными свойствами, т.к при разложении образуется атомарный кислород, обладающий свойствами окислителя. Отсюда бактерицидные св-ва озона.
5. О +8 2e- 2e-4e
1S2, 2S2 2P4.
от лития до фтора кислотные св-ва увеличиваются, т.к. уменьшаются радиусы атомов, а число электронов на внешнем электронном уровне возрастает.