Карбид алюминия обработали 320 г 22%-ой соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л метана (н. у.). Рассчитайте массовые доли

Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
n(CH4) = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(Al4C3) = n(CH4)/3 = 0,1 моль
m(Al4C3) = 0,1*144 = 14,4 г
m(CH4) = 0,3*16 = 4,8 г
m(полученного раствора) = 320 + 14,4 – 4,8 = 329,6 г
n(HClнеобх.) = 12n(Al4C3) = 1,2 моль
m(HCl) = 0,22*320 = 70,4 г
n(HCl) = 70,4/36,5 = 1,93 моль
n(HClост.) = 1,93 – 1,2 = 0,73 моль
m(HClост.) = 0,73*36,5 = 26,6 г
n(AlCl3) = 4n(Al4C3) = 0,4 моль
m(AlCl3) = 0,4*133,5 = 53,4 г
ω(HCl) = (26,6/329,6)*100% = 8,07%
ω(AlCl3) = (53,4/329,6)*100% = 16,2%
Ответ: ω(HCl) = 8,07%, ω(AlCl3) = 16,2%