Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л(н.у.) сероводорода, равна

n(сероводорода)=6,72/22,4 = 0,3 моль

n(кислорода)=1,5n(сероводорода)=0,45 моль

m(кислорода)=0,45*32=14,4 г.

Уравнение реакции:

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Из условия найдем количество вещества сероводорода:

n(H₂S) = 6,72/22,4 = 0,3 моль;

В уравнении реакции перед кислородом стоит коэффициент 3, а перед водородом 2. Отсюда следует, что количество вещества, вступившего в реакцию кислорода через количество вещества сероводорода, выражается следующим образом:

n(O₂) = n(H₂S) ⋅ 3/2 = 0,45 моль.

Следовательно:

m(O₂) = M(O₂) ⋅ n(O₂) = 32*0,45 = 14,4 г