Массовые доли углерода, водорода и кислорода в некотором веществе равны соответственно 40, 6,67 и 53,33%. Плотность паров этого вещества

Пусть А-молекулярная формула вещества CxHyOz;
пусть m(A)=100г
Тогда m(С)=ω*m(A)=0,4*100=40г; m(H)=0,0667*100=6,67г; m(O)=0,5333*100=53,33г
n(C)=m/M=40/12=3,33моль; n(H)=6,67/1=6,67моль; n(O)=53,33/16=3,33моль.
x:y:z=3,33:6,67:3,33=1:2:1;
CH2O-ПФ
M(H2)*D(H2)=2*30=60 Mr(ПФ)=Mr(CH2O)=30
р=Mr(A)/Mr(ПФ)=60/30=2 С2H4O2-МФ.
В некоторых задачах по выводу формул горючих веществ (чаще всего органических)
вместо массовых долей элементов приводятся данные о массах (количествах, объёмах)

продуктов сгорания. На основании этих данных достаточно просто рассчитываются
массовые доли элементов или числа молей атомов в сгоревшем веществе