На нейтрализацию смеси двух предельных одноосновных карбоновых кислот массой 12 г было затрачено 11,2 г едкого кали. При взаимодействии

С аммиачным раствором оксида серебра реагирует только муравьиная кислота:
НСООН +Аg2О(NН3)→СО2↑+Н2О+2Аg
Найдем количество осадка (металлического серебра), составим соотношение между ним и муравьиной кислотой, найдем количество (моль) и массу муравьиной кислоты в смеси:
ν(Аg)=m/M=21,6 г/108 г/моль=0,2 моль
ν(Аg): ν(НСООН)=2:1 ( по уравнению)
ν(НСООН)=0,1 моль,
m(НСООН)=Мν =46 г/моль×0,1 моль=4,6 г
Найдем массу неизвестной кислоты:
m(СnН2nО2)=12 г-4,6 г=7,4 г
Составляем уравнение реакции нейтрализации этих кислот:
НСООН +КОН→ НСООК + Н2О         (1)
СnН2nО2 + КОН→ СnН2n-1О2К + Н2О    (2)
Определяем количество гидроксида калия, которое затрачивается на нейтрализацию муравьиной кислоты (ур-е 1):
ν(КОН): ν(НСООН)=1:1 ( по уравнению)
ν(КОН)=0,1 моль, а всего гидроксида калия дано 0,2 моль (11,2 г/56 г/моль); следовательно, оставшийся гидроксид калия пошел на вторую реакцию:
ν(КОН)(ост.)=0,2-0,1=0,1 моль
Составляем соотношение между количеством гидроксида калия и неизвестной кислотой (ур-е 2), находим количество этой кислоты и ее молярную массу:
ν(КОН): ν(СnН2nО2)=1:1, ν(СnН2nО2)=0,1 моль,
М(СnН2nО2)=m/ν=7,4 г/0,1 моль=74 г/моль
Составляем уравнение и находим (n):
12n+2n+32=74, n=3
Пропановая кислота.
Ответ:С3Н6О2.