На титрование 150,0 мг образца чистого карбоната натрия расходуется 30,06 мл соляной кислоты. рассчитать нормальность соляной кислоты.

Na2CO3+2HCl → 2NaCl + СО2↑ + Н2О
можно решить несколькими путями, вот 2 из них:
1.
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
по ур. реакции, n(HCl) = 2n(Na2CO3) =2m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl) = n(HCl)∙z(HCl)/V(HCl) = 2m(Na2CO3)∙z(HCl)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н
Число эквивалентности одноосновной кислоты z(HCl)=1

2.
Cн(HCl) = nэ(HCl)/V(HCl)
по закону эквивалентов, nэ(HCl) = nэ(Na2CO3)
nэ(Na2CO3) = m(Na2CO3)/Mэ(Na2CO3)
Mэ(Na2CO3) = M(Na2CO3)/z
Число эквивалентности соли равно произведению заряда иона (катиона, аниона) на его число, z(Na2CO3) =2
Cн(HCl) = m(Na2CO3)∙z(Na2CO3)/[M(Na2CO3)∙V(HCl)] = ... н (подставь и посчитай)