2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во второй полуреакции:
SO3(-2) → SO4 (-2)
в обеих частях 1 атом S, но слева 3 атома О, а справа 4, поэтому слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5е- (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5е- т.е. окислитель, процесс восстановления
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
слева -2, справа 0, поэтому слева отнимем 2е-:
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+
SO3(-2) отдал 2е-, т.е. восстановитель, процесс окисления
4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим 1-ю полуреакцию на 2, 2-ю на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О |2
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+ |5
KMnO4 + SnSO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Sn(SO4)2 + H2O
1) Записываем каждое превращение:
MnO4(-) → Mn (+2)
SO3(-2) → SO4 (-2)
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Во второй полуреакции:
SO3(-2) → SO4 (-2)
в обеих частях 1 атом S, но слева 3 атома О, а справа 4, поэтому слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5е- (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-) получил 5е- т.е. окислитель, процесс восстановления
SO3(-2) + Н2О → SO4 (-2) + 2Н+
слева -2, справа 0, поэтому слева отнимем 2е-:
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+
SO3(-2) отдал 2е-, т.е. восстановитель, процесс окисления
4) сколько е- "ушли" от одного элемента, столько должны "прийти" к другому, поэтому умножим 1-ю полуреакцию на 2, 2-ю на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-) + 8Н+ + 5е- → Mn (+2) + 4Н2О |2
SO3(-2) + Н2О - 2е- → SO4 (-2) + 2Н+ |5
2 MnO4(-) + 16 Н+ + 5 SO3(-2) + 5 Н2О → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 SO4 (-2) + 10Н+
после сокращения воды и Н+ получим:
2 MnO4(-) + 5 SO3(-2) + 6 Н+ → 2 Mn (+2) + 5 SO4 (-2) + 3 Н2О
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
4 KMnO4 + 5 SnSO3 + 11 H2SO4 → 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 5 Sn(SO4)2 + 11 H2O