Ba(NO2)2 - соль сильного основания и слабой кислоты:
NO2- + НОН ⇆ НNO2 + ОН- рН>7, т.е. рН увел.
Ba2+ + 2NO2- + 2Н2О ⇆ Ва2+ + 2НNO2 + Ва(ОН)2
AlPO4 - труднорастворим, практически нет гидролиза. Те малочисленные ионы, кот. все же находятся в растворе, могут гидролизоваться:
Al3+ + НОН ⇆ AlОН2+ + Н+, Кд3=1,38⋅10^-9
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН- , Кд3=1,26⋅10^-12
Н+ + ОН- → Н2О
Кд осн. > Кд кисл., так что теор. - рН>7. Однако для того, чтобы рН изменился на 1, конц-я ионов Н+ или ОН- должна измениться в 10 раз, так что в этом сл., да еще с учетом нейтрализации, сколько-нибудь заметного изменения рН не будет.
CrOH(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты, но ион Cr3+ уже гидролизован по 1-й ступени до CrOH2+ , поэтому и здесь возможна лишь очень минорная (при о.у. практически не идущая) реакция гидролиза по 2-й ст., без сколько-нибудь заметного увеличения конц-и Н+ и снижения рН:
CrOH2+ + НОН ⇆ Cr(OH)2+ + Н+
NO2- + НОН ⇆ НNO2 + ОН- рН>7, т.е. рН увел.
Ba2+ + 2NO2- + 2Н2О ⇆ Ва2+ + 2НNO2 + Ва(ОН)2
AlPO4 - труднорастворим, практически нет гидролиза. Те малочисленные ионы, кот. все же находятся в растворе, могут гидролизоваться:
Al3+ + НОН ⇆ AlОН2+ + Н+, Кд3=1,38⋅10^-9
PO43- + НОН ⇆ НPO42- + ОН- , Кд3=1,26⋅10^-12
Н+ + ОН- → Н2О
Кд осн. > Кд кисл., так что теор. - рН>7. Однако для того, чтобы рН изменился на 1, конц-я ионов Н+ или ОН- должна измениться в 10 раз, так что в этом сл., да еще с учетом нейтрализации, сколько-нибудь заметного изменения рН не будет.
CrOH(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты, но ион Cr3+ уже гидролизован по 1-й ступени до CrOH2+ , поэтому и здесь возможна лишь очень минорная (при о.у. практически не идущая) реакция гидролиза по 2-й ст., без сколько-нибудь заметного увеличения конц-и Н+ и снижения рН:
CrOH2+ + НОН ⇆ Cr(OH)2+ + Н+