Обчисліть та позначте масу «сирнистого» осаду, що утворився від взаємодії аргентум(І) нітрату кількістю речовини 0,2 моль з натрій хлоридом

Дано: y(AgNO3)=0,2 моль. Знайти: m(AgCl)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       0,2 моль                 x г                       
       AgNO3   +  NaCl  =AgCl↓   +   NaNO3    
        1 моль                 143 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  аргентум (І)  нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) аргентум хлориду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,  
M(AgCl)=143 г/моль. Маса 1 моль=143 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, звідси х=0,2 моль•143 г/ 1 моль =28,6 г.
Відповідь: m(AgCl)= 28,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  аргентум (І)  нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини однакова, тому  y(AgCl)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,  M(AgCl)=143 г/моль.
m(AgCl)=0,2 моль•143 г/моль=28,6 г.
Відповідь:  m(AgCl)= 28,6 г.