Электронная конфигурация атома фтора:
9 F 1s2 2s2 2p5
Электронная конфигурация атома кремния:
14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Графическая схема валентных орбиталей Si в невозбужденном состоянии:
3s2 [↑↓] 3p2 [↑] [↑] [ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
Электронная конфигурация атома кремния в возбужденном состоянии:
14 Si* 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 , схема электронного строения его валентных орбиталей:
3s2 [↑] 3p2 [↑] [↑] [↑ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
4 неспаренных е- возбужденного атома Si* образуют 4 ков. связи по обычному (обменному) механизму с атомами фтора, имеющими по 1 неспаренному е-, с образованием молекулы SiF4.
Для образования иона SiF6 2- к молекуле SiF4 должны присоединяться два иона F-.
Электронная конфигурация иона фтора:
9 F- 1s2 2s2 2p6
т.е. все валентные е- которых спарены, поэтому связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет пары электронов каждого из ионов F- и двух вакантных 3d-орбиталей атома Si*.
Электронные конфигурации атома углерода:
6 С 1s2 2s2 2p2
6 С* 1s2 2s1 2p3 ,
поэтому он тоже может образовать 4 ков. связи с атомами фтора с получением молекулы CF4.
Однако, в отличие от SiF4, у углерода в молекуле CF4 нет вакантных орбиталей на валентном уровне, нет неспаренных е- или неподеленных пар е-, т.е. нет валентных возможностей , и потому образование иона CF6 2- невозможно.
9 F 1s2 2s2 2p5
Электронная конфигурация атома кремния:
14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Графическая схема валентных орбиталей Si в невозбужденном состоянии:
3s2 [↑↓] 3p2 [↑] [↑] [ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
Электронная конфигурация атома кремния в возбужденном состоянии:
14 Si* 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 , схема электронного строения его валентных орбиталей:
3s2 [↑] 3p2 [↑] [↑] [↑ ] 3d0 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]
4 неспаренных е- возбужденного атома Si* образуют 4 ков. связи по обычному (обменному) механизму с атомами фтора, имеющими по 1 неспаренному е-, с образованием молекулы SiF4.
Для образования иона SiF6 2- к молекуле SiF4 должны присоединяться два иона F-.
Электронная конфигурация иона фтора:
9 F- 1s2 2s2 2p6
т.е. все валентные е- которых спарены, поэтому связь образуется по донорно-акцепторному механизму за счет пары электронов каждого из ионов F- и двух вакантных 3d-орбиталей атома Si*.
Электронные конфигурации атома углерода:
6 С 1s2 2s2 2p2
6 С* 1s2 2s1 2p3 ,
поэтому он тоже может образовать 4 ков. связи с атомами фтора с получением молекулы CF4.
Однако, в отличие от SiF4, у углерода в молекуле CF4 нет вакантных орбиталей на валентном уровне, нет неспаренных е- или неподеленных пар е-, т.е. нет валентных возможностей , и потому образование иона CF6 2- невозможно.