Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному

Решение:
1)    Записано уравнение реакции:
 SO3 + H2O = H2SO4  

2)    Рассчитано количество вещества образовавшейся серной кислоты:
n(SO3) = 8/80 = 0,1 моль,
 n(Н2SO4) = n(SO3) = 0,1 моль

3) Определено соотношение количества вещества взятой щелочи и суммарного числа моль кислоты, находящейся в полученном растворе:
n(КОН) = 10,6/56 = 0,19 моль,
n(Н2SO4)общее = 110•0,08/98 + 0,1 = 0,19 моль
Количества веществ кислоты и щёлочи относятся как 1:1, значит при их взаимодействии образуется кислая соль.
4) Составлено уравнение реакции и определено число моль соли:
H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O
n(Н2SO4) = n(KOH) = n(KHSO4) = 0,19 моль

Ответ: образовалась кислая соль – гидросульфат калия (KHSO4) количеством вещества 0,19 моль.