Сероводород реагирует с кислородом неоднозначно. При неполном сгорании сероводород окисляется до серы:
2H2S + O2 -> 2S + 2H2O (1)
При полном окислении сероводорода образуется диоксид серы:
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O (2)
Поскольку в условии задачи речь идет о полном окислении сероводорода, то при вычислениях будем пользоваться уравнением реакции (2):
VM = 22,4 л/моль; V = 44,8 л; V = 67,2 л
Рассчитываем объём кислорода, необходимый для полного окисления 448 л сероводорода.
Для окисления 44,8 л H2S Требуется 67,2 л O2 (из уравнения реакции)
Для окисления 448 л H2S Требуется X л O2 (из условия задачи)
Отсюда Х = 672 л. То есть, V(O2) = 672 л.
Учитывая, что на долю кислорода в воздухе приходится 1/5 часть по объёму, получим, что воздуха потребуется в 5 раз больше, чем кислорода:
Vвозд. = V(O2) * 5 = 3360 л
Ответ: для полного окисления 448 л сероводорода (H2S) необходимо 3360 л воздуха
V(H2S) = 448 л
Vвозд.) - ?
VM = 22,4 л/моль
Сероводород реагирует с кислородом неоднозначно. При неполном сгорании сероводород окисляется до серы:
2H2S + O2 -> 2S + 2H2O (1)
При полном окислении сероводорода образуется диоксид серы:
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O (2)
Поскольку в условии задачи речь идет о полном окислении сероводорода, то при вычислениях будем пользоваться уравнением реакции (2):
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
2 моль 3 моль 2 моль 2 моль
VM = 22,4 л/моль; V = 44,8 л; V = 67,2 л
Рассчитываем объём кислорода, необходимый для полного окисления 448 л сероводорода.
Для окисления 44,8 л H2S Требуется 67,2 л O2 (из уравнения реакции)
Для окисления 448 л H2S Требуется X л O2 (из условия задачи)
Отсюда Х = 672 л. То есть, V(O2) = 672 л.
Учитывая, что на долю кислорода в воздухе приходится 1/5 часть по объёму, получим, что воздуха потребуется в 5 раз больше, чем кислорода:
Vвозд. = V(O2) * 5 = 3360 л
Ответ: для полного окисления 448 л сероводорода (H2S) необходимо 3360 л воздуха