Средняя скорость гомогенной реакции = мат. модуль изменения конц-и в-ва в единицу времени, для прямой реакции, идущей с уменьшением конц-и: V= –ΔС / Δt
Т.к. при одинак. температуре и объеме давление газа пропорционально его количеству, то для определения порядка можно воспользоваться изменением парциального давления вместо изменения конц-и:
V=–Δр / Δt
V1= 265/(2 ∙ 7,6) = 17,43
V2=130/(2 ∙ 3,7) = 17,57
V2=58/(2 ∙ 1,7) = 17,06
V1 ≈ V2 ≈ V3
Т.о. скорость реакции не зависит от давления газа при Т, V=const, т.е. не зависит от парц. давления газа. След., разложение аммиака – реакция нулевого порядка. Константа скорости реакции нулевого порядка k0 измеряется в М∙с ⁻¹. Однако здесь невозможно посчитать С, т.к. неизвестен объем сосуда. Поэтому выразим k0 через мм.рт.ст.∙мин ⁻¹, или пересчитаем в атм∙с ⁻¹ (1 атм = 760 мм.рт.ст., 1 мин. = 60 с).
Для реакции нулевого порядка скорость зависит только от k0, отсюда:
k01 = 17,43 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k02 = 17,57 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k03 = 17,06 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k0 ср. = 17,35 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹ = 3,80 ∙ 10^-4 атм ∙ с ⁻¹
Т.к. при одинак. температуре и объеме давление газа пропорционально его количеству, то для определения порядка можно воспользоваться изменением парциального давления вместо изменения конц-и:
V=–Δр / Δt
V1= 265/(2 ∙ 7,6) = 17,43
V2=130/(2 ∙ 3,7) = 17,57
V2=58/(2 ∙ 1,7) = 17,06
V1 ≈ V2 ≈ V3
Т.о. скорость реакции не зависит от давления газа при Т, V=const, т.е. не зависит от парц. давления газа. След., разложение аммиака – реакция нулевого порядка. Константа скорости реакции нулевого порядка k0 измеряется в М∙с ⁻¹. Однако здесь невозможно посчитать С, т.к. неизвестен объем сосуда. Поэтому выразим k0 через мм.рт.ст.∙мин ⁻¹, или пересчитаем в атм∙с ⁻¹ (1 атм = 760 мм.рт.ст., 1 мин. = 60 с).
Для реакции нулевого порядка скорость зависит только от k0, отсюда:
k01 = 17,43 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k02 = 17,57 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k03 = 17,06 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹
k0 ср. = 17,35 мм.рт.ст.∙мин ⁻¹ = 3,80 ∙ 10^-4 атм ∙ с ⁻¹