Определите количество смеси железа с его сульфидом, при обработке которого разбавленной кислотой получен газ объемом 3,984 дм3 (н.у.)

1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2) FeS + 2HCl = FеCl2 + H2S↑
3) NaOH + H2S = NaHS + H2O
4) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
M(H2S) = 34 г/моль;
M(NaOH)= 40 г/моль;
M(NaHS) = 56 г/моль.
Молярная масса смеси газов равна 2,6•4 =10,4 г/моль. Из условия задачи следует, что масса газа составит 3,984•10,4/22,4 = 1,85 г.
Пусть объем H2S составитx дм3, тогда объем водорода составит (3,984 - x) дм3. Из равенства 34 x/22, 4 + (3, 984 - x)•2/22,4 = 1,85 находим x = 1,04 дм3
H2S или 1,04/22,4 = 0,0464 моль. Тогда объем водорода равен 3,984 - 1,040 = 2,944 дм3 или 2,944/22,4 = 0,13 моль.
Из уравнений реакций (1,2) следует, что количество железа равно количеству водорода, т.е. 0,13 моль, а количество FeS равно количеству H2S, т.е. 0,0464 моль. Масса гидроксида натрия в растворе составит 0,04•50 = 2,0 г  или 2,0/40 = 0,05 моль.  Следовательно,  при  пропускании H2S в  раствор гидрооксида натрия протекает реакция (3) и образуется 0,464 моль NaHS или 0,0464• 56 = 2,8 г.