Определите массу сульфата бария, полученного при сливании 20мл 60-процентной серной кислоты (плотность 1,14) с раствором, содержащим

Дано: V(H2SO4) = 20 мл, W(H2SO4) = 60% = 0,6
ρ((H2SO4) = 1.14 г/мл m(BaCl2) = 29,03 г
 Найти: m(BaSO4)
Решение:
1. Найдем массу раствора H2SO4:
m (р-ра H2SO4) = ρ * V = 1,14 г/мл *20 мл = 22,8 г
2. Найдем массу химически чистой H2SO4:
m(H2SO4) = 22,8 г * 0,6 = 13,68 г
3. Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl  
4. Найдем вещество, расходованное полностью:
 13,68 г Х г
 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
 n = 1 моль n = 1 моль
 M=98г/моль M=208г/моль
 m = 98 г m = 208 г
5. Составим и решим пропорцию: 13,68 г: 98 г = Х: 208 г Х = 29,035 г
Для реакции с 13,68 г H2SO4 необходимо 29,035 г BaCl2, а по условию его всего 29,03 г, следовательно, это вещество расходуется полностью. Дальнейший расчет ведем по нему.
6.    29,03 г Х г
  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
   n = 1 моль n = 1 моль
   M=208г/моль M=233г/моль
   m = 208 г m = 233 г
Составляем и решаем пропорцию: 29,03 г: 208 г = Х: 233 г Х = 32,5 г
7. Запишем ответ: m(BaSO4) = 32,5 г