Определите степени окисления элементов в соединениях и проставьте их над их символами. I группа. Zn 2 Cl 2 - , К + 2 O -2 , H + 2 S -2 , С +4 Н 4 - , Н + 3 Р +5 O 4 -2 , Н + 2 С +4 O 3 -2
I группа. Zn 2 Cl 2 - , К + 2 O -2 , H + 2 S -2 , С +4 Н 4 - , Н + 3 Р +5 O 4 -2 , Н + 2 С +4 O 3 -2 ,
Ва 2 (ОН) 2 -1 .
Рассмотрим пример цинк хлорида Zn Cl 2 . Степень окисления цинка всегда 2: Zn 2 Cl 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример калий оксида К 2 O . Степень окисления калия всегда 1, а кислорода 2. В составе К+2O-2по принципу электронейтральности 2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения H 2 S . Степень окисления водорода в нейонних соединениях с неметаллами 1: H + 2 S х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) 1 • х = 0, откуда х = 2.
Рассмотрим пример соединения С Н 4 . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1: С х Н 4 -1 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 1 • х + 4 • (-1) = 0, откуда х = + 4.
Рассмотрим пример ортофосфорная кислота Н 3 Р O 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: Н + 3 Р х O 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (+1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-3, х = + 5;
Рассмотрим пример угольной кислоты Н 2 С O 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: Н + 2 С х O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 2 • (1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-2, х = + 4.
Рассмотрим пример барий гидроксида Ва (ОН) 2 . Степень окисления бария в соединениях всегда 2, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому Ва 2 (ОН) 2 -1 Принцип электронейтральности: 1 • (2) 2 (1) = 0.
II группа. Са 2 Н 2 - , Ba 2 Cl 2 - , Ca 2 3 N 2 -3 , H + N + 5 В 3 -2 , Zn 2 O -2 , H 1 2 S +6 В 4 - 2 , Mg + 2 2 C -4 .
Рассмотрим пример соединения Са Н 2 . Степень окисления кальция всегда 2, а водорода в ионных соединениях 1. В составе Са2Н2- по принципу электронейтральности 1 • (2) 2 • (-1) = 0 .
Рассмотрим пример барий хлорида Ba Cl 2 . Степень окисления бария всегда 2: Ba 2 Cl 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример кальций азота Ca 3 N 2 . Степень окисления кальция всегда 2: Ca 2 3 N 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример окиси цинка ZnO . Степень окисления цинка всегда 2, а кислорода 2. В составе Zn2O-2 по принципу электронейтральностии1•(2) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения Mg 2 C . Степень окисления магния всегда 2: Mg 2 2 C х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 2 • (2) 1 • х = 0, откуда х = 4.
Рассмотрим пример азотной кислоты HNО 3. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + N х В 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+1) +1 • х + 3 • (-2 ) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5.
Рассмотрим пример серной кислоты H 2 SО 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H 1 2 S х В 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
III группы. Na + Cl - , Li + 2 O -2 , P +3 H 3 -1 , Mg 2 3 N 2 -3 , H 1 P +5 В 3 -2 , H + 2 Mn +6 В 4 -2 ,
Ca 2 (OH) 2 -1 .
Рассмотрим пример хлорида натрия Na Cl . Степень окисления натрия всегда +1: Na + Cl х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (+1) +1 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример литий оксида Li 2 O . Степень окисления лития всегда 1, а кислорода 2. В составе Li+2O-2 по принципу электронейтральности2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения P H 3 . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1: P х H 3 -1 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 1 • х + 3 • (-1) = 0, откуда х = +3.
Рассмотрим пример соединения Mg 3 N 2 . Степень окисления магния всегда 2: Mg 2 3 N 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример метафосфорная кислота HPО 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H 1 P х В 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 1 • (+1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5;
Рассмотрим пример соединения H 2 MnО 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + 2 Mn х В 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления марганца: 2 • (1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
Рассмотрим пример кальций гидроксида С а (ОН) 2 . Степень окисления кальция в соединениях всегда 2, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому С а 2 (ОН) 2 -1 Принцип электронейтральности: 1 • (2) 2 (1) = 0.
IV группа. Cu 2 H 2 - , Ba 2 Cl 2 -1 , Ca 2 3 P 2 -3 , H + N + 3 O 2 -2 , Ca 2 O -2 , H + 2 S +4 O 3 - 2 ,
Al +3 (OH) 3 -1 .
Рассмотрим пример соединения Cu 2 H 2 - . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1: Cu х H 2 -1 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления меди: 1 • х + 2 • (-1) = 0, откуда х = + 2.
Рассмотрим пример барий хлорида Ba Cl 2 . Степень окисления бария всегда 2: Ba 2 Cl 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример соединения Ca 3 P 2 . Степень окисления кальция всегда 2: Ca 2 3 P 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример кальций оксида CaO . Степень окисления кальция всегда 2, а кислорода 2. В составе Са 2 В -2 по принципу электронейтральности2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения HNO 2 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + N х O 2 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+1) +1 • х + 2 • (-2) = 0, откуда х = 4-1, х = + 3,
Рассмотрим пример сульфитной кислоты H 2 SO 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + 2 S х O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-2, х = + 4.
Рассмотрим пример алюминий гидроксида Al (OH) 3 . Степень окисления алюминия в соединениях всегда 3, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому Al +3 (ОН) 3 -1 Принцип электронейтральности: 1 • (+3) +3 (1) = 0.
Ва 2 (ОН) 2 -1 .
Рассмотрим пример цинк хлорида Zn Cl 2 . Степень окисления цинка всегда 2: Zn 2 Cl 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример калий оксида К 2 O . Степень окисления калия всегда 1, а кислорода 2. В составе К+2O-2по принципу электронейтральности 2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения H 2 S . Степень окисления водорода в нейонних соединениях с неметаллами 1: H + 2 S х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) 1 • х = 0, откуда х = 2.
Рассмотрим пример соединения С Н 4 . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1: С х Н 4 -1 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 1 • х + 4 • (-1) = 0, откуда х = + 4.
Рассмотрим пример ортофосфорная кислота Н 3 Р O 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: Н + 3 Р х O 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (+1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-3, х = + 5;
Рассмотрим пример угольной кислоты Н 2 С O 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: Н + 2 С х O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 2 • (1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-2, х = + 4.
Рассмотрим пример барий гидроксида Ва (ОН) 2 . Степень окисления бария в соединениях всегда 2, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому Ва 2 (ОН) 2 -1 Принцип электронейтральности: 1 • (2) 2 (1) = 0.
II группа. Са 2 Н 2 - , Ba 2 Cl 2 - , Ca 2 3 N 2 -3 , H + N + 5 В 3 -2 , Zn 2 O -2 , H 1 2 S +6 В 4 - 2 , Mg + 2 2 C -4 .
Рассмотрим пример соединения Са Н 2 . Степень окисления кальция всегда 2, а водорода в ионных соединениях 1. В составе Са2Н2- по принципу электронейтральности 1 • (2) 2 • (-1) = 0 .
Рассмотрим пример барий хлорида Ba Cl 2 . Степень окисления бария всегда 2: Ba 2 Cl 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример кальций азота Ca 3 N 2 . Степень окисления кальция всегда 2: Ca 2 3 N 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример окиси цинка ZnO . Степень окисления цинка всегда 2, а кислорода 2. В составе Zn2O-2 по принципу электронейтральностии1•(2) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения Mg 2 C . Степень окисления магния всегда 2: Mg 2 2 C х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления углерода: 2 • (2) 1 • х = 0, откуда х = 4.
Рассмотрим пример азотной кислоты HNО 3. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + N х В 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+1) +1 • х + 3 • (-2 ) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5.
Рассмотрим пример серной кислоты H 2 SО 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H 1 2 S х В 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
III группы. Na + Cl - , Li + 2 O -2 , P +3 H 3 -1 , Mg 2 3 N 2 -3 , H 1 P +5 В 3 -2 , H + 2 Mn +6 В 4 -2 ,
Ca 2 (OH) 2 -1 .
Рассмотрим пример хлорида натрия Na Cl . Степень окисления натрия всегда +1: Na + Cl х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (+1) +1 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример литий оксида Li 2 O . Степень окисления лития всегда 1, а кислорода 2. В составе Li+2O-2 по принципу электронейтральности2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения P H 3 . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1: P х H 3 -1 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 1 • х + 3 • (-1) = 0, откуда х = +3.
Рассмотрим пример соединения Mg 3 N 2 . Степень окисления магния всегда 2: Mg 2 3 N 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример метафосфорная кислота HPО 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H 1 P х В 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 1 • (+1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-1, х = + 5;
Рассмотрим пример соединения H 2 MnО 4 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + 2 Mn х В 4 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления марганца: 2 • (1) +1 • х + 4 • (-2) = 0, откуда х = 8-2, х = + 6.
Рассмотрим пример кальций гидроксида С а (ОН) 2 . Степень окисления кальция в соединениях всегда 2, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому С а 2 (ОН) 2 -1 Принцип электронейтральности: 1 • (2) 2 (1) = 0.
IV группа. Cu 2 H 2 - , Ba 2 Cl 2 -1 , Ca 2 3 P 2 -3 , H + N + 3 O 2 -2 , Ca 2 O -2 , H + 2 S +4 O 3 - 2 ,
Al +3 (OH) 3 -1 .
Рассмотрим пример соединения Cu 2 H 2 - . Степень окисления водорода в ионных соединениях 1: Cu х H 2 -1 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления меди: 1 • х + 2 • (-1) = 0, откуда х = + 2.
Рассмотрим пример барий хлорида Ba Cl 2 . Степень окисления бария всегда 2: Ba 2 Cl 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления хлора 1 • (2) 2 • х = 0, откуда х = 1.
Рассмотрим пример соединения Ca 3 P 2 . Степень окисления кальция всегда 2: Ca 2 3 P 2 х из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления фосфора: 3 • (2) 2 • х = 0, откуда х = -3.
Рассмотрим пример кальций оксида CaO . Степень окисления кальция всегда 2, а кислорода 2. В составе Са 2 В -2 по принципу электронейтральности2• (1) 1• (-2) = 0.
Рассмотрим пример соединения HNO 2 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + N х O 2 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления азота: 1 • (+1) +1 • х + 2 • (-2) = 0, откуда х = 4-1, х = + 3,
Рассмотрим пример сульфитной кислоты H 2 SO 3 . Степень окисления водорода +1, а кислорода -2: H + 2 S х O 3 -2 Из принципа электронейтральности вычисляем степень окисления серы: 2 • (1) +1 • х + 3 • (-2) = 0, откуда х = 6-2, х = + 4.
Рассмотрим пример алюминий гидроксида Al (OH) 3 . Степень окисления алюминия в соединениях всегда 3, а гидроксильной группы ОН-1, поэтому Al +3 (ОН) 3 -1 Принцип электронейтральности: 1 • (+3) +3 (1) = 0.