Осадок, полученный при взаимодействии медного купороса с раствором гидроксида натрия, прокаливают. При нагревании образовавшегося

Запишем уравнения протекающих химических реакций
1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2) Cu(OH)2  t→ CuO + H2O
3) CuO + C = CO + Cu
4) Cu + 2H2SO4(конц)  t → CuSO4 + SO2 + 2H2O
5)  C+2H2SO4(конц)   t → CO2 + 2SO2 + 2H2O
6) 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
Найдем количество вещества SO2 прореагировавшего с 1,6 моль сероводорода по реакции (6)
n (SO2) = 1,6\2 = 0,8 моль
Найдем количество вещества CO2 выделившегося по условию задачи
n (CO2) = V\Vm =4,48 \22,4 =0,2 (моль)
По реакции (5): n (CO2) = 0,2 (моль),  n (SO2) = 0,4 (моль),
По реакции (4):  n (SO2) = 0,8 – 0,4 = 0,4 (моль)
n (SO2) = n (Cu) = n (CuO) = n (Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,4 (моль)
m (CuSO4 x 5H2O) = n · М = 0,4· 250 = 100 (г)