При полном взаимодействии барий хлорида с серной кислотой, образовался белый, нерастворимый в кислотах осадок массой 6,69 г. Вычислите массы и количества веществ реагентов
Дано: m ( BaSO 4 ) = 6,69 г. Найти: m ( BaCl 2 ) -? m ( H 2 SO 4 ) -? y ( BaCl 2 ) - ? y ( H 2 SO 4 ) - ?
И способ.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
x г в г 6,69 г
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
207 г 98 г 233 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида BaCl2 и 1 моль серной кислоты H2SO4 с образованием 1 моль барий сульфата BaSO 4 и 2 моль соляной кислоты HCl . На основе этих данных, можно составить две пропорции и вычислить массу барий хлорида и массу серной кислоты. .
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль. .
Mr ( BaCl 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 16 = 207 ,
M ( BaCl 2 ) = 207 г / моль. Масса 1 моль = 207 г.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +3 2 + 4 • 16 = 98,
M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233,
M ( BaSO 4 ) = 233 г / моль. Масса 1 моль = 233 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления барий хлорида и решаем ее.
х г / 207г = 6,69 г / 233 г, отсюда х = 6,69г • 207г / 233г ≈ 5,943 г.
Обчислоюемо количество вещества по формуле y = m / M.
y ( BaCl 2 ) = 5,943 г: 2 07 г / моль ≈ 0,028 моль.
Составляем пропорцию для вычисления массы серной кислоты и решаем ее.
в г / 98 г = 6,69 г / 233 г, отсюда у = 6,69г • 98г / 233г ≈ 2 , 813 г.
Обчислоюемо количество вещества по формуле y = m / M.
y ( H 2 SO 4 ) = 2,813 г: 98г / моль ≈ 0,028 моль.
Соответ ь: m ( BaCl 2 ) ≈ 5,943 г m ( H 2 SO 4 ) ≈1 , 091 г y ( BaCl 2 ) ≈ 0,028 моль; y ( H 2 SO 4 ) ≈ 0,028 моль.
Дано: m ( BaSO 4 ) = 6,69 г. Найти: m ( BaCl 2 ) -? m ( H 2 SO 4 ) -? y ( BaCl 2 ) - ? y ( H 2 SO 4 ) - ?
ИИ образом.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
x моль в моль 6,69 г
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
1 моль 1 моль 233 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида BaCl2 и 1 моль серной кислоты H2SO4 с образованием 1 моль барий сульфата BaSO 4 и 2 моль соляной кислоты HCl. На основе этих данных, можно составить две пропорции и вычислить количество вещества барий хлорида и количество вещества серной кислоты. .
Вычисляем молярную массы ( M г / моль = Mr) барий сульфата и, соответственно, массу 1 моль. .
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233,
M ( BaSO 4 ) = 233 г / моль. Масса 1 моль = 233 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления количества вещества барий хлорида и решаем ее.
х моль / 1 моль = 6,69 г / 233 г, отсюда х = 6,69г • 1 моль / 233г ≈0,028 моль.
Обчислоюемо массу барий хлорида количество вещества 0,028 моль.
Из формулы y = m / M. находим m = y • M, где М г / моль = Mr.
Mr ( BaCl 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 16 = 207 , M ( BaCl 2 ) = 207 г / моль.
m ( BaCl 2 ) = 0,028 • 207 ≈ 5,9 г .
Составляем пропорцию для вычисления количества вещества серной кислоты и решаем ее.
в моль / 1 моль = 6,69 г / 233 г, отсюда у = 6,69г • 1 моль / 233г ≈ 0 , 028 моль .
Обчислоюемо массу серной кислоты количеством вещества 0,028 моль.
Из формулы y = m / M. находим m = y • M, где М г / моль = Mr.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +3 2 + 4 • 16 = 98, M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль.
m ( H 2 SO 4 ) = 0,028 моль • 98 г / моль ≈ 2,8 г.
Соответ ь: m ( BaCl 2 ) ≈ 5,9 г m ( H 2 SO 4 ) ≈2 , 8 г y ( BaCl 2 ) ≈ 0,028 моль; y ( H 2 SO 4 ) ≈ 0,028 моль.
ИИИ образом.
Записываем уравнение реакции: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) веществ.
Mr ( BaCl 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 16 = 207 , M ( BaCl 2 ) = 207 г / моль.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +3 2 + 4 • 16 = 98, M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль.
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233, M ( BaSO 4 ) = 233 г / моль.
Вычисляем количество вещества барий сульфата массой 6,69 г по формуле y = m / M.
y ( BaSO 4 ) = 6,69г: 233 г / моль ≈ 0,028 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида BaCl2 и 1 моль серной кислоты H2SO4 с образованием 1 моль барий сульфата BaSO 4 . Таким образом, отреагировали вещества одинаковой количественной порции, поэтому y ( BaCl 2 ) = 0,028 моль иy ( H 2 SO 4 ) = 0,28 моль .
Вычисляем массу барий хлорида количеством вещества 0,028 моль по формуле m = y • M.
m ( BaCl 2 ) = 0,028 моль • 207 г / моль ≈ 5,9 г.
Вычисляем массу серной кислоты количеством вещества 0,028 моль по формуле m = y • M.
m ( H 2 SO 4 ) = 0,028 моль • 98 г / моль ≈ 2,8 г.
Соответ ь: m ( BaCl 2 ) ≈ 5,9 г m ( H 2 SO 4 ) ≈2 , 8 г y ( BaCl 2 ) ≈ 0,028 моль; y ( H 2 SO 4 ) ≈ 0,028 моль.
И способ.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
x г в г 6,69 г
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
207 г 98 г 233 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида BaCl2 и 1 моль серной кислоты H2SO4 с образованием 1 моль барий сульфата BaSO 4 и 2 моль соляной кислоты HCl . На основе этих данных, можно составить две пропорции и вычислить массу барий хлорида и массу серной кислоты. .
Вычисляем молярные массы ( M г / моль = Mr) веществ и, соответственно, массу 1 моль. .
Mr ( BaCl 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 16 = 207 ,
M ( BaCl 2 ) = 207 г / моль. Масса 1 моль = 207 г.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +3 2 + 4 • 16 = 98,
M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль. Масса 1 моль = 98 г.
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233,
M ( BaSO 4 ) = 233 г / моль. Масса 1 моль = 233 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления барий хлорида и решаем ее.
х г / 207г = 6,69 г / 233 г, отсюда х = 6,69г • 207г / 233г ≈ 5,943 г.
Обчислоюемо количество вещества по формуле y = m / M.
y ( BaCl 2 ) = 5,943 г: 2 07 г / моль ≈ 0,028 моль.
Составляем пропорцию для вычисления массы серной кислоты и решаем ее.
в г / 98 г = 6,69 г / 233 г, отсюда у = 6,69г • 98г / 233г ≈ 2 , 813 г.
Обчислоюемо количество вещества по формуле y = m / M.
y ( H 2 SO 4 ) = 2,813 г: 98г / моль ≈ 0,028 моль.
Соответ ь: m ( BaCl 2 ) ≈ 5,943 г m ( H 2 SO 4 ) ≈1 , 091 г y ( BaCl 2 ) ≈ 0,028 моль; y ( H 2 SO 4 ) ≈ 0,028 моль.
Дано: m ( BaSO 4 ) = 6,69 г. Найти: m ( BaCl 2 ) -? m ( H 2 SO 4 ) -? y ( BaCl 2 ) - ? y ( H 2 SO 4 ) - ?
ИИ образом.
Решение.
Записываем уравнение реакции:
x моль в моль 6,69 г
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
1 моль 1 моль 233 г
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида BaCl2 и 1 моль серной кислоты H2SO4 с образованием 1 моль барий сульфата BaSO 4 и 2 моль соляной кислоты HCl. На основе этих данных, можно составить две пропорции и вычислить количество вещества барий хлорида и количество вещества серной кислоты. .
Вычисляем молярную массы ( M г / моль = Mr) барий сульфата и, соответственно, массу 1 моль. .
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233,
M ( BaSO 4 ) = 233 г / моль. Масса 1 моль = 233 г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию для вычисления количества вещества барий хлорида и решаем ее.
х моль / 1 моль = 6,69 г / 233 г, отсюда х = 6,69г • 1 моль / 233г ≈0,028 моль.
Обчислоюемо массу барий хлорида количество вещества 0,028 моль.
Из формулы y = m / M. находим m = y • M, где М г / моль = Mr.
Mr ( BaCl 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 16 = 207 , M ( BaCl 2 ) = 207 г / моль.
m ( BaCl 2 ) = 0,028 • 207 ≈ 5,9 г .
Составляем пропорцию для вычисления количества вещества серной кислоты и решаем ее.
в моль / 1 моль = 6,69 г / 233 г, отсюда у = 6,69г • 1 моль / 233г ≈ 0 , 028 моль .
Обчислоюемо массу серной кислоты количеством вещества 0,028 моль.
Из формулы y = m / M. находим m = y • M, где М г / моль = Mr.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +3 2 + 4 • 16 = 98, M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль.
m ( H 2 SO 4 ) = 0,028 моль • 98 г / моль ≈ 2,8 г.
Соответ ь: m ( BaCl 2 ) ≈ 5,9 г m ( H 2 SO 4 ) ≈2 , 8 г y ( BaCl 2 ) ≈ 0,028 моль; y ( H 2 SO 4 ) ≈ 0,028 моль.
ИИИ образом.
Записываем уравнение реакции: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) веществ.
Mr ( BaCl 2 ) = Ar ( Ba ) 2 • Ar ( Cl ) = 137 + 2 • 16 = 207 , M ( BaCl 2 ) = 207 г / моль.
Mr ( H 2 SO 4 ) = 2 • A r ( H ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 2 • 1 +3 2 + 4 • 16 = 98, M ( H 2 SO 4 ) = 98 г / моль.
Mr ( BaSO 4 ) = Ar ( Ba ) + Ar ( S ) +4 • Ar ( O ) = 137 + 32 + 4 • 16 = 233, M ( BaSO 4 ) = 233 г / моль.
Вычисляем количество вещества барий сульфата массой 6,69 г по формуле y = m / M.
y ( BaSO 4 ) = 6,69г: 233 г / моль ≈ 0,028 моль.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль барий хлорида BaCl2 и 1 моль серной кислоты H2SO4 с образованием 1 моль барий сульфата BaSO 4 . Таким образом, отреагировали вещества одинаковой количественной порции, поэтому y ( BaCl 2 ) = 0,028 моль иy ( H 2 SO 4 ) = 0,28 моль .
Вычисляем массу барий хлорида количеством вещества 0,028 моль по формуле m = y • M.
m ( BaCl 2 ) = 0,028 моль • 207 г / моль ≈ 5,9 г.
Вычисляем массу серной кислоты количеством вещества 0,028 моль по формуле m = y • M.
m ( H 2 SO 4 ) = 0,028 моль • 98 г / моль ≈ 2,8 г.
Соответ ь: m ( BaCl 2 ) ≈ 5,9 г m ( H 2 SO 4 ) ≈2 , 8 г y ( BaCl 2 ) ≈ 0,028 моль; y ( H 2 SO 4 ) ≈ 0,028 моль.