При сжигании 15,6 г вещества получили 26,88 литров углекислого газа и 10,8 граммов воды. Плотность вещества по азоту равна 2,785. Выведите формулу вещества.

Молярная масса в-ва М=D∙М(N2) =2,785 ∙ 28 = 78 г/моль

Х + О2 → СО2 + Н2О
В-во Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.

1 моль СO2 содержит 1 моль С (M=12 г/моль)
n(C) = n(СO2) = V(СO2) / Vm = 26,88 / 22,4 = 1,2 моль
m(C) =n(СO2) ∙ M(СO2) = 1,2 ∙ 12 = 14,4 г

1 моль Н2О (M=18 г/моль) содержит 2 моль H (M=1 г/моль)
n(H) = 2n(Н2О) = 2m(Н2О) / M(Н2О)=2 ∙ 10,8 / 18 = 1,2 моль
m(H) =n(Н2О) ∙ M(Н2О) = 1,2 ∙ 1 = 1,2 г

m(О) = m(Х) – m(О) – m(H) = 15,6 – 14,4 – 1,2 = 0 - в-во Х не содержало кислород.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) ф-ле в-ва Х:
n(C) : n(H) = 1,2 : 1,2 = 1 : 1 → простейшая формула соединения СН, молекулярная (СН)х.
х=М(в-ва) / М(СН) = 78 / 13 = 6
Молекулярная формула (СН)6 = С6Н6 - бензол.