При сжигании органического вещества массой 4,3 (г) получилось 13,2 граммов СО2 и 6,3 граммa Н2О. Относительная плотность этого вещества

Х + О2 → СО2 + Н2О
Х содержит атомы С, Н и, возможно, О.
44 г СO2 содержат 12 г С
13,2 г СO2 —--y г С
m(C) = у=13,2 ∙ 12 / 44 = 3,6 г

18 г Н2О содержат 2 г Н
6,3 г Н2О —--z г Н
m(Н) = z =6,3 ∙ 2 / 18 =0,7 г

m(О) = m(Х) - m(C) - m(Н) = 0 - атомов кислорода в сгоревшем в-ве Х не было.

Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,7/1 = 0,3:0,7 = 3:7
Получим прост. ф-лу С3Н7.

D (Х/Н2) = М(Х) / М(Н2)
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ М(Н2) = 43 ∙ 2 = 86 г/моль
М(С3Н7) = 43 г/моль
Соотношение М(Х) / М(С3Н7) = 86 / 43 = 2
т.е. молекулярная формула Х это удвоенная прост. ф-ла = (С3Н7)2 = С6Н14

Х + О2 → СО2 + Н2О
Отношение молей С и Н равно отношению их атомов в простейшей (эмпирической) формуле в-ва Х:
n(C) : n(H) = m(C)/M(C) : m(H)/M(H) = 3,6/12 : 0,7/1 = 0,3:0,7 = 3:7
Получим прост. ф-лу С3Н7.

D (Х/Н2) = М(Х) / М(Н2)
М(Х) = D (Х/Н2) ∙ М(Н2) = 43 ∙ 2 = 86 г/моль
М(С3Н7) = 43 г/моль
Соотношение М(Х) / М(С3Н7) = 86 / 43 = 2
т.е. молекулярная формула Х это удвоенная прост. ф-ла = (С3Н7)2 = С6Н14