При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V) от теоретически возможного. Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).

4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = 62/31 = 2 моль
nтеор.( P2O5) = 0,5*2 = 1 моль
mтеор.( P2O5) = 1*142 = 142 г
выход = mпракт./mтеор. = 130/142=0.92 = 92%