При взаимодействии избытка кислоты с 2,33 г смеси железа и цинка было получено 896 мл водорода (н.у. ). Сколько каждого металла содержится в смеси?

1. Так как оба металла взаимодействуют с кислотой, то составляем два химических уравнения:           
 х г                             у моль               
 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2                      
 1 моль                      1 моль                   
 56 г/моль                                               
 56 г                                                         
(2,33 – х) г               (0,04 – у) моль
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
 1 моль                        1моль
   65 г/моль
   65 г
2. Пусть масса железа в смеси х г, тогда масса цинка (2,33 – х) г.
3. Химическое  количество  водорода,  выделившегося  в результате  первой реакции, равно y моль, а в результате второй – (0,896/22,4-y) = (0,04 - y) моль.
4. Используя эти данные и данные из уравнений реакций, составляем два математических уравнения:
x = 56•y/1  и  2,33 – x = 65 • (0,04 – y).
5.     Подставляя значение у из первого уравнения во второе и решая полученное уравнение относительно х, получаем его значение:  х = 1,71, т.е масса железа, содержащегося в смеси равна 1,71 г.
Тогда, масса цинка равна 2,33 – 1,71 =  0,63 (г).
Ответ: 1,71г железа, 0,63 г цинка