Рассчитайте и обозначьте массу «творожистого» осадка, образовавшегося от взаимодействия аргентум (И) нитрата количеством вещества 0,2 моль с натрий хлоридом

Дано: y ( AgNO 3 ) = 0,2 моль. Найти: m ( AgCl ) -?  
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
       0,2 моль                  x г                       
       AgNO 3   + NaCl = AgCl ↓    + NaNO 3    
        1 моль 143 г                        
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   аргентум (И) нитратаAgNO3    с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида  AgCl.
Вычисляем молярную массу ( M  г / моль  = Mr) аргентум хлорида и, соответственно, массу 1 моль .
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 ,  
M ( AgCl ) = 143  г / моль. Масса 1  моль = 143  г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
0,2 моль  / 1 моль = х г  / 143 г, отсюда х = 0,2 моль • 143 г / 1 моль = 28,6 г.
Ответ:  m ( AgCl )=  28,6  г.
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции:  AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
Мольные соотношения веществ  показывают  коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль   аргентум (И) нитрата AgNO 3    с образованием 1 моль осадка аргентум хлорида  AgCl , количество вещества одинакова, поэтому   y ( AgCl ) = 0,2 моль .
Обчислоюемо массу аргентум хлорида количеством вещества 0,2 моль.
С  формулы  y = m / M, где  М г / моль = Мr, находим  m = y • M.
Mr ( AgCl ) = A r ( Ag ) + Ar ( Cl ) + Ar ( H ) = 108 + 35 = 143 , M ( AgCl ) = 143  г / моль.  
m ( AgCl ) = 0,2 моль • 143  г / моль = 28,6 г.
Ответ:  m ( AgCl )=  28,6  г.