Алгоритм метода электронно-ионного баланса на примере р. 1:
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H3PO3 → H3PO4
Hg2+ → Hg
б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
H3PO3 → H3PO4
в обеих частях уравнения 1атом P и 3 атома Н, но слева есть 3 атома О, а справа 4.
В нейтральной среде есть молекулы воды H2O.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
Во второй полуреакции:
Hg2+ → Hg
число атомов Hg уравнено.
в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
слева 0, справа +2, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
H3PO3 отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
Hg2+ → Hg
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
Hg2+ + 2ē → Hg
Hg2+ получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.
г) 2ē перешли от H3PO3 к Hg2+, поэтому есть эл. баланс. Сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
Hg2+ + 2ē → Hg
H3PO3 + Н2О + Hg2+ → H3PO4 + 2Н+ + Hg
д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + 2HCl
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H3PO3 → H3PO4
Hg2+ → Hg
б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
H3PO3 → H3PO4
в обеих частях уравнения 1атом P и 3 атома Н, но слева есть 3 атома О, а справа 4.
В нейтральной среде есть молекулы воды H2O.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
Во второй полуреакции:
Hg2+ → Hg
число атомов Hg уравнено.
в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H3PO3 + Н2О → H3PO4 + 2Н+
слева 0, справа +2, поэтому слева вычтем 2ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
H3PO3 отдал 2ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
Hg2+ → Hg
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
Hg2+ + 2ē → Hg
Hg2+ получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.
г) 2ē перешли от H3PO3 к Hg2+, поэтому есть эл. баланс. Сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H3PO3 + Н2О –2ē → H3PO4 + 2Н+
Hg2+ + 2ē → Hg
H3PO3 + Н2О + Hg2+ → H3PO4 + 2Н+ + Hg
д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР:
H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + Hg + 2HCl
Таким же образом уравняйте вторую реакцию.