Алгоритм метода электронно-ионного баланса на примере р. 1:
H2S + HOCl → H2SO4 + HCl
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H2S → H2SO4
HOCl → HCl
б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
H2S → H2SO4
в обеих частях уравнения 2 атома H и 1 атом S, но слева нет атомов О, а справа 4 О.
В кислой среде есть молекулы воды H2O и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим 4Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
H2S + 4Н2О→ H2SO4 + 8Н+
Во второй полуреакции:
HOCl → HCl
в обеих частях уравнения 1 атом H и 1 атом Cl, но слева есть атом О, а справа нет, поэтому справа добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
HOCl + 2Н+ → HCl + Н2О
в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H2S + 4Н2О → H2SO4 + 8Н+
слева 0, справа +8, поэтому слева вычтем 8ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H2S + 4Н2О –8ē→ H2SO4 + 8Н+
H2S отдал 8ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
HOCl + 2Н+ → HCl + Н2О
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
HOCl + 2Н+ + 2ē → HCl + Н2О
HOCl получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.
г) ē переходят от к HOCl, поэтому для баланса число ē должно быть равным. Для этого умножим вторую полуреакцию на 4 и сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H2S + 4Н2О – 8ē→ H2SO4 + 8Н+
HOCl + 2Н+ + 2ē → HCl + Н2О | 4
2) 2Cl2 + 6KOH + Bi2O3 → 3H2O + 4KCl + 2KBiO3
3) 4KI + 2Cu(NO3)2 → I2 + 4KNO3 + 2CuI
4) H2SO4 + MnO2 + H2C2O4 → 2H2O + 2CO2 + MnSO4
5) H2SO4 + HNO2 + PbO2 → H2O + HNO3 + PbSO4
Алгоритм метода электронно-ионного баланса на примере р. 1:
H2S + HOCl → H2SO4 + HCl
а) не определяя c.o., записываем каждое превращение:
H2S → H2SO4
HOCl → HCl
б) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
H2S → H2SO4
в обеих частях уравнения 2 атома H и 1 атом S, но слева нет атомов О, а справа 4 О.
В кислой среде есть молекулы воды H2O и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: слева добавим 4Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
H2S + 4Н2О→ H2SO4 + 8Н+
Во второй полуреакции:
HOCl → HCl
в обеих частях уравнения 1 атом H и 1 атом Cl, но слева есть атом О, а справа нет, поэтому справа добавим Н2О, а справа для уравнивания водорода добавим 2Н+, получим:
HOCl + 2Н+ → HCl + Н2О
в) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда:
H2S + 4Н2О → H2SO4 + 8Н+
слева 0, справа +8, поэтому слева вычтем 8ē (минус на минус дает, как известно, плюс)
H2S + 4Н2О –8ē→ H2SO4 + 8Н+
H2S отдал 8ē, т.е. восстановитель, процесс окисления
HOCl + 2Н+ → HCl + Н2О
слева +2, справа 0, поэтому слева добавим 2ē (добавим 2 минуса, чтобы снизить заряд до 0):
HOCl + 2Н+ + 2ē → HCl + Н2О
HOCl получил 2ē т.е. окислитель, процесс восстановления.
г) ē переходят от к HOCl, поэтому для баланса число ē должно быть равным. Для этого умножим вторую полуреакцию на 4 и сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после →) все продукты (электроны сокращаются):
H2S + 4Н2О – 8ē→ H2SO4 + 8Н+
HOCl + 2Н+ + 2ē → HCl + Н2О | 4
H2S + 4Н2О + 4HOCl + 8Н+ → H2SO4 + 8Н+ + 4HCl + 4Н2О ,
после сокращения 4Н2О и 8Н+ получим:
H2S + 4HOCl → H2SO4 + 4HCl
д) Переносим коэффициенты в молек. уравнение и по необходимости уравниваем элементы, не принимавшие участие в ОВР.