Растворимость AgCl в воде при температуре 25ºC равна 1,31·10^–5 моль·л–1. Рассчитайте растворимость AgCl в 0,1 моль· кг–1 водном

В присутствии одноименного иона растворимость малорастворимого соединения должна уменьшаться.
ПР(AgCl)=а0²=γ0²S0²
для AgCl (z+=1, z-=1) I=S0=1,31·10^–5 моль/л
lgγ= –0,509∙√I = –0,509∙√(1,31·10^–5) = –1,842·10^–3 → γ= 0,996

В уравнении ПР(AgCl) концентрация хлорид-ионов будет суммой растворимости AgCl в присутствии KСl (S) и концентрации KСl:
ПР(AgCl)=γ0²S0²=а((Ag+)∙а(Сl–)=γ±∙S∙γ±∙(S + С(KСl))=γ±²S∙(S + С(KСl))
(1,31·10^–5)²∙0,996²=0,769²S² + 0,769²∙0,1S
0,769²S² + 0,769²∙0,1S - (1,31·10^–5)²∙0,996²=0
S=2,879∙10^-9 моль/л