CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Масса осадка увеличилась на 29,5 – 24 = 5,5 г. С тем количеством CuO, которое прореагировало с HNO3,по сути ничего не произошло, а в том CuO, что прореагировал с HCl1 атом Oзаменился на 2 атома хлора.
n(2Cl) = 5,5/(M(2Cl) – M(O)) = 5,5/55 = 0,1 моль
n(Cl) = 0,2 моль = n(HCl)
m(HCl) = 0,2*36,5 = 7,3 г
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(HNO3) = 2n(CuO в реакции с HNO3) = 2*(n(CuO) – n(CuO в реакции с HCl)) = 2*(n(CuO) – 0,5*0,2) = 2*(0,3 – 0,1) = 0,4 моль
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
ω(кислоты) = (m(кислоты)/100 г)*100% = m(кислоты)
Ответ: 7,3% HCl, 25,2% HNO3
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Масса осадка увеличилась на 29,5 – 24 = 5,5 г. С тем количеством CuO, которое прореагировало с HNO3,по сути ничего не произошло, а в том CuO, что прореагировал с HCl1 атом Oзаменился на 2 атома хлора.
n(2Cl) = 5,5/(M(2Cl) – M(O)) = 5,5/55 = 0,1 моль
n(Cl) = 0,2 моль = n(HCl)
m(HCl) = 0,2*36,5 = 7,3 г
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(HNO3) = 2n(CuO в реакции с HNO3) = 2*(n(CuO) – n(CuO в реакции с HCl)) = 2*(n(CuO) – 0,5*0,2) = 2*(0,3 – 0,1) = 0,4 моль
m(HNO3) = 0,4*63 = 25,2 г
ω(кислоты) = (m(кислоты)/100 г)*100% = m(кислоты)
Ответ: 7,3% HCl, 25,2% HNO3
Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Пусть n(Ag) = xмоль. Пусть масса 53% р-раHNO3 составляет 100 г. Тогда:
m(р-ра 46% HNO3 + AgNO3) = 100 + 108x – 46x = 100 + 62x
m(HNO3, 2) = 53 – 2x*63 = 0,46*(100 + 62x)
53 – 126x = 46 + 28,52x
154,52x = 7
x = 0,0453
Пусть n(Cu) = yмоль. Тогда:
m(р-раHNO3, 39% + AgNO3 + Cu(NO3)2) = 100 + 62*0,0453 + 64y – 2*46y = 102,81 – 28y
m(HNO3, 3) = 53 – 2*0,0453*63 – 4*y*63 = 47,2922 – 252y = 0,39(102,81 – 28y)
7,1963 = 241,08y
y = 0,02985
m(р-раHNO3, 39% + AgNO3 + Cu(NO3)2) = 102,81 – 28*0,02985 = 101,97 г
m(AgNO3) = 170x = 7,701 г
m(Cu(NO3)2) = 188y = 5,612 г
ω(AgNO3) = (7,701/101,97)*100% = 7,55%
ω(Cu(NO3)2) = (5,612/101,97)*100% = 5,5%
Ответ: 7,55% AgNO3, 5,5% Cu(NO3)2