Сернистый газ, полученный в результате обжига 8 г пирита, содержащего 75% FeS2, пропустили через 5%-й раствор гидроксида натрия массой

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
m(FeS2) = 0,75*8 = 6 г
n(SO2) = 2n(FeS2) = 2*6/120 = 0,1 моль
n(NaOH) = 120*0,05/40 = 0,15 моль
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2в избытке. Образуется 0,15/2 = 0,075 мольNa2SO3, остается 0,1 – 0,075 = 0,025 моль SO2.
SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3
Образуется 2*0,025 = 0,05 моль NaHSO3, остается 0,075 – 0,025 = 0,05 моль NaHSO3.
m(NaHSO3) = 0,05*104 = 5,2 г
m(Na2SO3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(р-ра) = 120 + 64*0,1 = 126,4 г
ω(NaHSO3) = (5,2/126,4)*100% = 4,1%
ω(Na2SO3) = (6.3/126,4)*100% = 5%
Ответ: 4,1% NaHSO3, 5% Na2S