Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов, содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода

Дано:
m (NaOH) = 24 г.
m (HCl) = 14, 6 г.
m (NaCl) – ?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O.
2. Вычислим количество вещества NaOH и HCl:
v (NaOH) = (m (NaOH))/(M (NaOH) ) = (24 г.)/(40 г/моль ) = 0,6 моль;
v (HCl) = (m (HCl))/(M (HCl) ) = (14,6 г.)/(36,5 г/моль ) = 0,4 моль.
3. Определим, какой из реагентов находится в избытке: v (NaOH) > v (HCl), следовательно, NaOH находится в избытке, а HCl – в недостатке.
Дальнейшие расчёты ведём по количеству вещества хлороводорода.
4. Находим количество вещества образовавшейся соли:
v (NaCl) = v (HCl) = 0,4 моль.
5. Находим массу образовавшейся соли:
m (NaCl) = v (NaCl) * М (NaCl) = 0,4 моль * 58,5 г/моль = 23,4 г.
Ответ: m (NaCl) = 23,4 г.