1. Один моль смеси имеет массу 9•2 = 18 г.
2. Пусть x – количество моль Н2 в смеси, тогда 1–х – количество моль С2Н4 (фактически это мольные доли). Тогда 2х + 28(1–х) = 18, откуда х = 5/13, 1–х = 8/13, т. е. отношение количества моль водорода и этилена 5:8.
3. Из уравнения реакции Н2 + С2Н4 = С2Н6 следует, что реагируют они в отношении в отношении 1: 1, значит, водород находится в недостатке, по нему и будем считать выход.
4. Из уравнения Менделеева - Клайперона: P•V = n•R•T следует, что при постоянных V и Т отношение давлений будет равно отношению суммарного числа моль газов до и после реакции Р1/Р2 = n1/n2 = 0,8.
5. Если в реакцию вступило у моль водорода и у моль этилена, то получится у моль этана: 1 – у – у + у = 0,8, откуда у = 0,2.
6. При 100% выходе мы могли получить 5/13 моль этана, от этого количества 0,2 моль составят (0,2•13/5)•100 = 52 %.
2. Пусть x – количество моль Н2 в смеси, тогда 1–х – количество моль С2Н4 (фактически это мольные доли). Тогда 2х + 28(1–х) = 18, откуда х = 5/13, 1–х = 8/13, т. е. отношение количества моль водорода и этилена 5:8.
3. Из уравнения реакции Н2 + С2Н4 = С2Н6 следует, что реагируют они в отношении в отношении 1: 1, значит, водород находится в недостатке, по нему и будем считать выход.
4. Из уравнения Менделеева - Клайперона: P•V = n•R•T следует, что при постоянных V и Т отношение давлений будет равно отношению суммарного числа моль газов до и после реакции Р1/Р2 = n1/n2 = 0,8.
5. Если в реакцию вступило у моль водорода и у моль этилена, то получится у моль этана: 1 – у – у + у = 0,8, откуда у = 0,2.
6. При 100% выходе мы могли получить 5/13 моль этана, от этого количества 0,2 моль составят (0,2•13/5)•100 = 52 %.