а) инертные электроды:
MnCl2 → Mn2+ + 2Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН–
А(+) 2Cl– –2ē → Cl2↑
На катоде восстанавливается водород воды и ионы Mn+2
K(–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
Mn2+ + 2ē → Mn
2MnCl2 + 2Н2О → 2Cl2↑ + Н2↑ + Mn(ОН)2↓ + Мn↓
Схема электролиза: А (+) | MnCl2, Н2О | К (–)
б) марганцевые электроды - активные, то есть в данном сл. анод будет участвовать в процессе окисления. В этом случае говорят, что протекает электролиз с растворимым анодом, причем электролитом служит соединение элемента, входящего в состав анода - т.е. р-р MnCl2.
Тогда на катоде и аноде происходит одна реакция в противоположных направлениях, поэтому Δφº = 0:
K(–) Mn2+ + 2ē → Mn
А(+) Mn – 2ē → Mn2+
Схема электролиза: (+) Mn | MnCl2, Н2О | Mn (–)
MnCl2 → Mn2+ + 2Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН–
А(+) 2Cl– –2ē → Cl2↑
На катоде восстанавливается водород воды и ионы Mn+2
K(–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН–
Mn2+ + 2ē → Mn
2MnCl2 + 2Н2О → 2Cl2↑ + Н2↑ + Mn(ОН)2↓ + Мn↓
Схема электролиза: А (+) | MnCl2, Н2О | К (–)
б) марганцевые электроды - активные, то есть в данном сл. анод будет участвовать в процессе окисления. В этом случае говорят, что протекает электролиз с растворимым анодом, причем электролитом служит соединение элемента, входящего в состав анода - т.е. р-р MnCl2.
Тогда на катоде и аноде происходит одна реакция в противоположных направлениях, поэтому Δφº = 0:
K(–) Mn2+ + 2ē → Mn
А(+) Mn – 2ē → Mn2+
Схема электролиза: (+) Mn | MnCl2, Н2О | Mn (–)