1) Если равны массовые доли веществ в одном растворе, то равны и их массы. Обозначим массы ионов галогена, аммония и натрия за х и выразим через х их количества веществ. Поскольку из условия задачи неясно, о каком галогене идет речь, то рассчитаем количества веществ для всех возможных галогенов:
n(F -) = х / 19 = 0,0526х моль;
n(Cl -) = х / 35,5 = 0,0282х моль;
n(Br -) = х / 80 = 0,0125х моль;
n(I -) = х / 127 = 0,0079х моль;
n(NH4 +) = х / 18 = 0,0556х моль;
n(Na+) = х / 23 = 0,0435х моль.
2) Ни галогенид натрия, ни галогенид аммония не могут быть одной из исходных солей, так как количества вещества катиона и аниона в этих галогенидах должны быть равны. Следовательно, одной из исходных солей должен быть галогенид калия, а двумя другими нитрат и ацетат натрия или аммония. Так как концентрация ацетат-ионов в растворе меньше, чем концентрация нитрат-иона, мы имели ацетат натрия и нитрат аммония. Количество вещества ионов галогена, равное количеству вещества ионов калия должно быть промежуточным между количествами веществ нитрат-ионов и ацетат-ионов, т.е. между количествами веществ ионов натрия и аммония. Этому условию соответствует только количество вещества ионов фтора. Таким образом, галогенидом был фторид калия.
n(CH3COONa) = 0,0435х моль; n(KF) = 0,0526х моль; n(NH4NO3) = 0,0556х моль.
3) Выразим через х массу и объем конечного раствора и найдем х, учитывая, что концентрация ацетата натрия в конечном растворе = 1 моль/л:
m(CH3COONa) = 0,0435хּ 82 = 3,567х.
m(KF) = 0,0526хּ 58 = 3,051х.
m(NH4NO3) = 0,0556хּ 80 = 4,448х.
m(конечного раствора) = 3,567х + 3,051х + 4,448х + 100 = 11,066х + 100.
V(конечного раствора) = (11,066х + 100) / 1,1 = 10,06х + 90,91 мл = 0,01006х + 0,09091 л.
0,0435х / 1 = 0,01006х + 0,09091; 0,03344х = 0,09091. х = 2,719.
4) Рассчитаем массы исходных солей:
m(CH3COONa) = 3,567ּ 2,719 = 9,7 г.
m(KF) = 3,051ּ 2,719 = 8,3 г.
m(NH4NO3) = 4,448ּ 2,719 = 12,09 г.
Ответ: m(CH3COONa) = 9,7 г; m(KF) = 8,3 г; m(NH4NO3) = 12,09 г.
n(F -) = х / 19 = 0,0526х моль;
n(Cl -) = х / 35,5 = 0,0282х моль;
n(Br -) = х / 80 = 0,0125х моль;
n(I -) = х / 127 = 0,0079х моль;
n(NH4 +) = х / 18 = 0,0556х моль;
n(Na+) = х / 23 = 0,0435х моль.
2) Ни галогенид натрия, ни галогенид аммония не могут быть одной из исходных солей, так как количества вещества катиона и аниона в этих галогенидах должны быть равны. Следовательно, одной из исходных солей должен быть галогенид калия, а двумя другими нитрат и ацетат натрия или аммония. Так как концентрация ацетат-ионов в растворе меньше, чем концентрация нитрат-иона, мы имели ацетат натрия и нитрат аммония. Количество вещества ионов галогена, равное количеству вещества ионов калия должно быть промежуточным между количествами веществ нитрат-ионов и ацетат-ионов, т.е. между количествами веществ ионов натрия и аммония. Этому условию соответствует только количество вещества ионов фтора. Таким образом, галогенидом был фторид калия.
n(CH3COONa) = 0,0435х моль; n(KF) = 0,0526х моль; n(NH4NO3) = 0,0556х моль.
3) Выразим через х массу и объем конечного раствора и найдем х, учитывая, что концентрация ацетата натрия в конечном растворе = 1 моль/л:
m(CH3COONa) = 0,0435хּ 82 = 3,567х.
m(KF) = 0,0526хּ 58 = 3,051х.
m(NH4NO3) = 0,0556хּ 80 = 4,448х.
m(конечного раствора) = 3,567х + 3,051х + 4,448х + 100 = 11,066х + 100.
V(конечного раствора) = (11,066х + 100) / 1,1 = 10,06х + 90,91 мл = 0,01006х + 0,09091 л.
0,0435х / 1 = 0,01006х + 0,09091; 0,03344х = 0,09091. х = 2,719.
4) Рассчитаем массы исходных солей:
m(CH3COONa) = 3,567ּ 2,719 = 9,7 г.
m(KF) = 3,051ּ 2,719 = 8,3 г.
m(NH4NO3) = 4,448ּ 2,719 = 12,09 г.
Ответ: m(CH3COONa) = 9,7 г; m(KF) = 8,3 г; m(NH4NO3) = 12,09 г.