У водних розчинах не піддається гідролізу 1) сульфат натрію 2) сульфат алюмінію 3) сульфіт натрію 4) сульфат міді
2. У водних розчинах необоротно гідролізуються
А) нітрат заліза (III) Б) нітрат заліза (II) В) фосфат натрію Г) сульфід алюмінію Д) силікат амонію Е)
нітрат цезію
3. Гідроліз по аніону має місце у водних розчинах:
А) K2SO4 Б) FeSO4 В) Na2CO3 Г) CH3COONa Д) K2S Е) FeCl3
4. Сіль, яка гідролізується не по аніону – це 1) ВаСl2 2) CuCl2 3) CaCl2 4) К2НРО4
5. І аніон і катіон гідролізуються в розчині солі
1) силікат натрію 2) сульфід амонію 3) ацетат калію 4) хлорид міді(II)
6. Тільки аніон гідролізується в розчині солі
1) ацетат амонію 2) іодіда калію 3) бромід алюмінію 4) фторид натрію
7. Установіть відповідність між сіллю і її здатність до гідролізу.
А) SrCl2 Б) NH 4 F 1) за катіоном 2) по аніоном
В) CuSO4 3) за катионом і аніоном
Г) СН3СООNa 4) не піддається гідролізу
8.Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному розчині
А) СrСl3 1) за катионом
Б) АlВr3 2) по аніоном
В) NaCl 3) за катионом і аніоном
4) не піддається гідролізу
9. Установіть відповідність між формулою солі і її здатність до гідролізу.
А) NН4NO3 1) за катиону
Б) NаI 2) по аніону
В) СН3СООК 3) за катиону і аніону
Г) Ва(NO2)2 4) не піддається гідролізу
10. Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному розчині
А) нітрат цинку 1) за катиону
Б) карбонат натрію 2) по аніону
В) хлорид кальцію 3) за катиону і аніону
4) не піддається гідролізу
11. Установіть відповідність між назвою солі і ставленням її до гідролізу.
А) пропіонат амонію 1)не гідролізується
Б) сульфід цезію 2)гідролізується з катиону
В) сульфід алюмінію 3)гідролізується по аніону
Г) карбонат натрію 4)гідролізується з катиону і аніону
12. При розчиненні у воді хлориду цинку середовище стає
1) нейтральним 2) кислим 3) лужним 4) слаболужним
13. Кисле середовище в розчині 1) NаНСО3 2) FеСl3 3) Na3PO4 4) KCl
14. Нейтральне середовище має водний розчин1) (NH4)2SO3 2)CaCl2 3) NH4NO3 4)ZnSO4
15. Лужне середовище має розчин
1) сульфату калію 2) силікату натрію 3) хлориду цинку 4) нітрату амонію
16.Лужне середовище має водний розчин:
1) фториду калію 2) хлориду алюмінію 3) броміду натрію 4) хлориду цинку
17. Нейтральне середовище в розчині
1) сульфіт амонію 2) нітрату натрію 3) ацетату натрію 4) фториду калію
18. Кисле середовище має водний розчин
1)нітрату міді (ІІ) 2)нітрату барію 3)ацетату калію 4)карбонату натрію
19.Однакову реакцію середовища мають розчини хлориду міді (II) і
1) хлориду натрію 2) ацетату кальцію 3) хлориду калію 4) нітрату цинку
20. Установіть відповідність між формулою солі і середовищем її водного розчину.
ФОРМУЛА СОЛІ СЕРЕДОВИЩЕ РОЗЧИНУ
А)K2SO4 1)нейтральна
Б)CrCl3 2) лужна
В)Li2CO3 3) кисла
Г)NH4Br 4 )не гідролізується
21. Лакмус стає червоним у водному розчині
1) Ca(NO3)2 2) Na2SiO3 3) CrCl3 4) K2S
22. У розчині ZnI2 лакмус має забарвлення 1) червоне 2) синє 3) зелене 4) фіолетове
23. У розчині нітрату алюмінію метилоранж має забарвлення
1) червону 2) жовту 3) помаранчеву 4) безбарвну.
24. Лакмус стане синім в розчині
1)сульфіду калію 2) сульфату натрію 3) хлориду цинку 4) нітрату магнію
25. Фенолфталеїн придбає малинове забарвлення в розчині
1) сульфату міді (II) 2) хлориду калію 3) карбонату натрію 4) нітрату барію
26. Гідроліз який солі описується рівнянням S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
1) Сульфіду алюмінію 2) Сульфіду амонію 3) Сульфіду натрію
27. В результаті гідролізу хлориду амонію:
1) збільшується концентрація [H
+
]в розчині; 2) зменшується [H
+
]в розчині; 3) збільшується
концентрація [OH-
] у розчині; 4) концентрація [H
+
] і [OH-
] у розчині залишається незмінною
28. В результаті гідролізу ацетату натрію:
1) збільшується концентрація протонів в розчині;
2) збільшується концентрація гідроксид-іонів у розчині;
3) концентрація гідроксид-іонів і протонів в розчині залишається незмінною; 4) реакція не йде.
29. Які присутні іони у водному розчині натрію ортофосфату?
1) Na+
, PO43–
2) Na+
, PO43–, OH–
3) Na+
, PO43–, OH–
, H+ 4) Na+
, PO43–, H2PO4–, HPO42–,OH–
30.Установіть відповідність між сіллю і концентраціями іонів водню та іонів гідроксиду в
розчині цієї солі.
1) FeI2 А) [H+] = [OH– ] 2) Na2S Б) [H+] > [OH– ] 3) CsCl) [H+] < [OH– ] 4) Be(NO3)2
Солнечная система - это система планет, в центре которой находится яркая звезда, источник энергии, тепла и света - Солнце.
По одной из теорий Солнце образовалось вместе с Солнечной системой около 4,5 миллиардов лет назад в результате взрыва одной или нескольких сверхновых звезд. Изначально Солнечная система представляла собой облако из газа и частиц пыли, которые в движении и под воздействием своей массы образовали диск, в котором возникла новая звезда Солнце и вся наша Солнечная система.
В центра Солнечной системы находится Солнце, вокруг которого по орбитам вращаются девять крупных планет. Так как Солнце смещено от центра планетарных орбит, то за цикл оборота вокруг Солнца планеты то приближаются, то отдаляются по своим орбитам.
Звёзды главной последовательности
Звезда проводит следующие несколько миллиардов лет своей жизни как звезда главной последовательности, как наше Солнце. Она производит огромное количество энергии, когда атомы водорода сливаются вместе, образуя гелий при чрезвычайно высоких температурах в его ядре. Когда водородное топливо начинает истощаться, звезда превращается в красного гиганта. Красный гигант не взрывается. Вместо этого его внешние слои рассыпаются в космос, оставляя планетарную туманность с белым карликом в центре. Он, в свою очередь, исчезает и остывает, чтобы стать черным карликом.