Дано: m(Fe(OH)2)=28,8 г. Знайти: m(Fe(NO3)2)-? m(H2O)-? m(HNO3)-? y(Fe(NO3)2)-? y(H2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
z х 28,8 г х г у г
2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
126 г 90 г 180 г 36 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3 і 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду Fe(OH)2 з утворенням 1 моль ферум (ІІ) нітрату Fe(NO3)2 і 2 моль води H2O.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду і ферум (ІІ) нітрату та масу 2 моль нітратної кислоти і води.
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=56+2•16+2•1=90,
M(Fe(OH)2)=90 г/моль. Маса 1 моль=90 г.
Mr(Fe(NO3)2)=Ar(Fe)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=56+2•14+6•16=180,
M(Fe(NO3)2)=180 г/моль. Маса 1 моль=180 г.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Маса 1 моль=18 г, а маса 2 моль=36 г.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль.
Маса 1 моль=63 г, а маса 2 моль-126 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо три пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси ферум (ІІ) нітрату:
28,8 г / 90 г= х г / 180 г, звідси х=28,8 г•180 г/ 90 г=57,6 г.
Пропорція для обчислення маси води:
28,8 г / 90 г= у г / 36 г, звідси у=28,8 г•36 г/ 90 г=11,52 г.
Пропорція для обчислення маси нітратної кислоти:
28,8 г / 90 г= z г / 126 г, звідси z=28,8 г•126 г/ 90 г=40,32 г.
Кількість речовини знаходимо за формулою y=m/M.
Обчислюємо кількість речовини ферум (ІІ) нітрату масою 57,6 г.
y(Fe(NO3)2)=57,6 г : 180 г/моль=0,32 моль.
Обчислюємо кількість речовини води масою 11,52 г.
y(H2O)=11,52 г : 18 г/моль=0,64 моль.
Відповідь: m(Fe(NO3)2)=57,6 г; m(H2O)=11,52 г; m(HNO3)=40,32г; y(Fe(NO3)2)=0,32моль; y(H2O)=0,64моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=56+2•16+2•1=90, M(Fe(OH)2)=90 г/моль.
Mr(Fe(NO3)2)=Ar(Fe)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=56+2•14+6•16=180,
M(Fe(NO3)2)=180 г/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини ферум (ІІ) гідроксиду масою 28,8 г за формулою y=m/M.
y(Fe(OH)2)=28,8 г: 90 г/моль=0,32 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3 і 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду Fe(OH)2 з утворенням 1 моль ферум (ІІ) нітрату Fe(NO3)2 і 2 моль води H2O. Кількість речовини ферум (ІІ) гідроксиду і ферум (ІІ) нітрату є однаковою, тому y(Fe(NO3)2)=0,32 моль, а кількість речовини нітатної кислоти і води є у 2 рази більшою, тому y(HNO3)=0,64 моль і y(H2O)=0,64 моль.
Масу речовин обчислюємо за формулою: m=y•M.
Обчислюємо масу ферум (ІІ) нітрату кількістю речовини 0,32 моль.
m(Fe(NO3)2)=0,32 моль•180 г/моль=57,6 г.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,64 моль.
m(H2O)=0,64 моль•18 г/моль=11,52 г.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 0,64 моль.
m(HNO3)=0,64 моль•63 г/моль=40,32 г.
Відповідь: m(Fe(NO3)2)=57,6 г; m(H2O)=11,52 г; m(HNO3)=40,32г; y(Fe(NO3)2)=0,32моль; y(H2O)=0,64моль.
Дано: y(AgNO3)=0,2 моль. Знайти: m(AgCl)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль x г
AgNO3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO3
1 моль 143 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) аргентум хлориду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,
M(AgCl)=143 г/моль. Маса 1 моль=143 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, звідси х=0,2 моль•143 г/ 1 моль =28,6 г.
Відповідь: m(AgCl)= 28,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини однакова, тому y(AgCl)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143, M(AgCl)=143 г/моль.
m(AgCl)=0,2 моль•143 г/моль=28,6 г.
Відповідь: m(AgCl)= 28,6 г.
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
z х 28,8 г х г у г
2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
126 г 90 г 180 г 36 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3 і 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду Fe(OH)2 з утворенням 1 моль ферум (ІІ) нітрату Fe(NO3)2 і 2 моль води H2O.
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду і ферум (ІІ) нітрату та масу 2 моль нітратної кислоти і води.
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=56+2•16+2•1=90,
M(Fe(OH)2)=90 г/моль. Маса 1 моль=90 г.
Mr(Fe(NO3)2)=Ar(Fe)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=56+2•14+6•16=180,
M(Fe(NO3)2)=180 г/моль. Маса 1 моль=180 г.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Маса 1 моль=18 г, а маса 2 моль=36 г.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль.
Маса 1 моль=63 г, а маса 2 моль-126 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо три пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси ферум (ІІ) нітрату:
28,8 г / 90 г= х г / 180 г, звідси х=28,8 г•180 г/ 90 г=57,6 г.
Пропорція для обчислення маси води:
28,8 г / 90 г= у г / 36 г, звідси у=28,8 г•36 г/ 90 г=11,52 г.
Пропорція для обчислення маси нітратної кислоти:
28,8 г / 90 г= z г / 126 г, звідси z=28,8 г•126 г/ 90 г=40,32 г.
Кількість речовини знаходимо за формулою y=m/M.
Обчислюємо кількість речовини ферум (ІІ) нітрату масою 57,6 г.
y(Fe(NO3)2)=57,6 г : 180 г/моль=0,32 моль.
Обчислюємо кількість речовини води масою 11,52 г.
y(H2O)=11,52 г : 18 г/моль=0,64 моль.
Відповідь: m(Fe(NO3)2)=57,6 г; m(H2O)=11,52 г; m(HNO3)=40,32г; y(Fe(NO3)2)=0,32моль; y(H2O)=0,64моль.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Fe(OH)2=Fe(NO3)2+2H2O
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(O)+2•Ar(H)=56+2•16+2•1=90, M(Fe(OH)2)=90 г/моль.
Mr(Fe(NO3)2)=Ar(Fe)+2•Ar(N)+6•Ar(O)=56+2•14+6•16=180,
M(Fe(NO3)2)=180 г/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18, M(H2O)=18 г/моль.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63, M(HNO3)=63 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини ферум (ІІ) гідроксиду масою 28,8 г за формулою y=m/M.
y(Fe(OH)2)=28,8 г: 90 г/моль=0,32 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль нітратної кислоти HNO3 і 1 моль ферум (ІІ) гідроксиду Fe(OH)2 з утворенням 1 моль ферум (ІІ) нітрату Fe(NO3)2 і 2 моль води H2O. Кількість речовини ферум (ІІ) гідроксиду і ферум (ІІ) нітрату є однаковою, тому y(Fe(NO3)2)=0,32 моль, а кількість речовини нітатної кислоти і води є у 2 рази більшою, тому y(HNO3)=0,64 моль і y(H2O)=0,64 моль.
Масу речовин обчислюємо за формулою: m=y•M.
Обчислюємо масу ферум (ІІ) нітрату кількістю речовини 0,32 моль.
m(Fe(NO3)2)=0,32 моль•180 г/моль=57,6 г.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,64 моль.
m(H2O)=0,64 моль•18 г/моль=11,52 г.
Обчислюємо масу нітратної кислоти кількістю речовини 0,64 моль.
m(HNO3)=0,64 моль•63 г/моль=40,32 г.
Відповідь: m(Fe(NO3)2)=57,6 г; m(H2O)=11,52 г; m(HNO3)=40,32г; y(Fe(NO3)2)=0,32моль; y(H2O)=0,64моль.
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
0,2 моль x г
AgNO3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO3
1 моль 143 г
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) аргентум хлориду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,
M(AgCl)=143 г/моль. Маса 1 моль=143 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, звідси х=0,2 моль•143 г/ 1 моль =28,6 г.
Відповідь: m(AgCl)= 28,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль аргентум (І) нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини однакова, тому y(AgCl)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143, M(AgCl)=143 г/моль.
m(AgCl)=0,2 моль•143 г/моль=28,6 г.
Відповідь: m(AgCl)= 28,6 г.