Запишем в общем виде уравнение реакции этерификации:
RaCOOH + RbOH.= RaCOORb + H2O
Используя закон сохранения массы определим массу воды полученной в ходе реакции и ее количество вещества:
m(H2O) = m(к) + m(с) – m(э) = 11,1 + 9 – 17,4 = 2,7 г
n(H2O) = m/M = 2,7/18 = 0,15 моль
По уравнению реакции n(к) = n(с) = n(H2O) = 0,15 моль
Молярные массы кислоты и спирта равны:
М(к) = m/n = 9/0,15 = 60 г/моль; М(с) = m/n = 11,1/0,15 = 74 г/моль;
Mr(Ra) = 60 – Mr(COOH) = 15.
Следовательно, R1 = CH3, кислота уксусная, CH3COOH.
Mr(Rb) = 74 – Mr(OH) = 57.
Следовательно, Rb = C4H9, спирт бутиловый, C4H9OH.
Учитывая, что спирт первичный, можно предположить два изомера спирта: бутанол-1 и изобутанол или метилпропанол-1 (CH3-CH(CH3)-CH2OH).
Соответственно полученный эфир может быть бутилацетатом или изобутилацетатом с общей формулой CH3COOC4H9.
Изомерами сложных эфиров могут быть кислоты (C5H12COOH), оксиальдегиды (HOC5H12CHO) или оксикетоны, алкендиолы (HOC6H10OH), циклоалкандиолы. (2 балла за два примера с названиями)
RaCOOH + RbOH.= RaCOORb + H2O
Используя закон сохранения массы определим массу воды полученной в ходе реакции и ее количество вещества:
m(H2O) = m(к) + m(с) – m(э) = 11,1 + 9 – 17,4 = 2,7 г
n(H2O) = m/M = 2,7/18 = 0,15 моль
По уравнению реакции n(к) = n(с) = n(H2O) = 0,15 моль
Молярные массы кислоты и спирта равны:
М(к) = m/n = 9/0,15 = 60 г/моль; М(с) = m/n = 11,1/0,15 = 74 г/моль;
Mr(Ra) = 60 – Mr(COOH) = 15.
Следовательно, R1 = CH3, кислота уксусная, CH3COOH.
Mr(Rb) = 74 – Mr(OH) = 57.
Следовательно, Rb = C4H9, спирт бутиловый, C4H9OH.
Учитывая, что спирт первичный, можно предположить два изомера спирта: бутанол-1 и изобутанол или метилпропанол-1 (CH3-CH(CH3)-CH2OH).
Соответственно полученный эфир может быть бутилацетатом или изобутилацетатом с общей формулой CH3COOC4H9.
Изомерами сложных эфиров могут быть кислоты (C5H12COOH), оксиальдегиды (HOC5H12CHO) или оксикетоны, алкендиолы (HOC6H10OH), циклоалкандиолы. (2 балла за два примера с названиями)