Вычислить ΔН реакции: 4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв), используя следующие термохимические данные:

4 KClO3(тв) = 3 KClO4(тв) + KCl(тв) - обозначим р. (Х) (реакция Х)

Воспользуемся законом Гесса: ΔН реакции равно сумме составляющих ее стадий.
Пусть реакции 1-3 - стадии записанной выше реакции Х.

1) KClO3(тв) = KCl(тв) + 3/2 О2(г), ΔН1 = – 49,4 кДж
В р. (1) KClO3(тв) слева и KCl(тв) справа, так же, как и в р. (Х).
Однако в р. (1) только 1 KClO3(тв), а в р. (Х) - 4 KClO3(тв), поэтому умножим р. (1) и ΔН1 на 4 → получим след. уравнение:
4 KClO3(тв) = 4 KCl(тв) + 6 О2(г), 4ΔН1 = 4 ∙ (–49,4)

2) KClO4(тв) = KCl(тв) + 2 О2(г), ΔН2 = +33 кДж
В р. (2) KClO4(тв) слева, а в р. (Х) должен быть справа, поэтому перевернем р. (2) и умножим ΔН2 на – 1 → получим –ΔН2.
Кроме того, в р. (2) только 1 KClO4(тв), а для р. (Х) нужны 3 KClO4(тв), поэтому умножим р. (2) и –ΔН2 на 3 → получим
3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 3 KClO4(тв) , –3ΔН2 =–3 ∙ 33 кДж

3) эта реакция не содержит нужных нам веществ, т.е. не является составляющей р. (Х) и поэтому нам не нужна.

Проверка: при сложении обеих составляющих реакций должна получиться р. (Х)
4 KClO3(тв) = 4 KCl(тв) + 6 О2(г)
3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 3 KClO4(тв)

4 KClO3(тв) + 3 KCl(тв) + 6 О2(г) → 4 KCl(тв) + 6 О2(г) + 3 KClO4(тв)
после сокращения:
4 KClO3(тв) → KCl(тв) + 3 KClO4(тв) - получили р. (Х), т.е. сделали всё верно.

Осталось сложить ΔН составляющих реакций:
ΔН (Х) = 4ΔН1 –3ΔН2 = 4 ∙ (–49,4) –3 ∙ 33 = - 296,6 кДж