Этилен из этанола можно получить по реакции дегидратации, условием протекания которой является присутствие минеральных кислот (серной, фосфорной). Запишем уравнение реакции получения этилена из этанола:
C2H5OH →(t, H2SO4) → C2H4 + H2O.
Найдем массу этанола:
m(C2H5OH) = V(C2H5OH) × ρ (C2H5OH);
m(C2H5OH) = 160×0,8 = 128 г.
Молярная масса (молекулярная масса одного моль) этанола, вычисленная с помощью таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 46 г/моль. Найдем количество вещества этанола:
v(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH);
v(C2H5OH) = 128/46 = 2,78 моль.
Могласно уравнению реакции v(C2H5OH) : v(C2H4) = 1:1, следовательно, v(C2H4) = v(C2H5OH) = 2,78 моль. Молярная масса (молекулярная масса одного моль) этилена, вычисленная с помощью таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 28 г/моль. Найдем массу и объем этилена:
m(C2H4) = v(C2H4) × M(C2H4);
V(C2H4) = v(C2H4) ×Vm;
m(C2H4) = 2,78 × 28 = 77,84 г;
V(C2H4) = 2,78 ×22,4 = 62,272 л.
Ответ Масса этилена – 77,84 г, объем этилена – 62,272 л.
C2H5OH →(t, H2SO4) → C2H4 + H2O.
Найдем массу этанола:
m(C2H5OH) = V(C2H5OH) × ρ (C2H5OH);
m(C2H5OH) = 160×0,8 = 128 г.
Молярная масса (молекулярная масса одного моль) этанола, вычисленная с помощью таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 46 г/моль. Найдем количество вещества этанола:
v(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH);
v(C2H5OH) = 128/46 = 2,78 моль.
Могласно уравнению реакции v(C2H5OH) : v(C2H4) = 1:1, следовательно, v(C2H4) = v(C2H5OH) = 2,78 моль. Молярная масса (молекулярная масса одного моль) этилена, вычисленная с помощью таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 28 г/моль. Найдем массу и объем этилена:
m(C2H4) = v(C2H4) × M(C2H4);
V(C2H4) = v(C2H4) ×Vm;
m(C2H4) = 2,78 × 28 = 77,84 г;
V(C2H4) = 2,78 ×22,4 = 62,272 л.
Ответ Масса этилена – 77,84 г, объем этилена – 62,272 л.