1) чему равен объём газа при нормальных условиях, если при 50 градусах цельсия и давлении 1,810 па газ занимает о,5 м^3? 2) определите плотность кислорода при 100 градусах цельсия и давлении 210 па.

Показать ответ

Ответ:

lobanovartem2

28.05.2020 04:55

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: p*V = v*R*T (("ню") количества вещевства). Выразив кол-во вещевства ⇒ $v = \frac{p*V}{R*T}$ и найдя его

Не забываем переводить в систему СИ: 50 °C = 323 К. R = 8,31 универсальная газовая постоянная.

$v = \frac{1,8*10*0,5}{373*8,31} = 3*10^{-3}$ (моль).

Нормальные условия: Давление p = 101 325 Па, Температура T = 273 К, (ню) - в зависимости какой газ (в даном случае кол-во вещевства = 3*10⁻³ моль)

p*V = v*R*T ⇒ выразив отсюда находимый нами объём получим ⇒

$V = \frac{v*R*T}{p}$

$V = \frac{3*10^{-3} * 8,31*273}{101 325} \approx 67,2 * 10^{-6}$ (м³).

ответ: V = 67,2 *10⁻⁶ м³.

2) Плотность вещевства равна отношению массы вещевства приходящему на один объём т.е. $P = \frac{m}{V}$ , но неизвестно ни масса ни объём. По-этому уравнение с двумя неизвестными не решается. Значит нужно что-то через что-то выразить. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона ⇒

$p*V = \frac{m}{M}*R*T$ ⇒ выразим отсюда массу ⇒ $m = \frac{p*V*M}{R*T}$

Выведеную формулу подставим в формулу плотности вещевства т.е. получаем ⇒

$P = \frac{p*M}{R*T}$ (M-молярная масса в данном случае кислорода равна 32*10⁻³ кг/моль, R - универсальная газовая постояная = 8,31 Дж/моль*К) подставив численные значения получаем следующее ⇒