1.Химическая формула простого вещества – водорода: а) H; б) H+1; в) 2H; г) H2. 2.Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5

3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:
а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl →

4.Массовая доля водорода больше в: а) H2O; б) H2O2. в) NH3 г) HCl

5.Схема, по которой получают водород в лаборатории:
а) Fe + H2O → ; в) Zn + H2SO4 → ;
б) Na + H2O → ; г) H2O электролиз →

6.Продукты реакции цинка с серной кислотой:
а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород.

7.Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель.

8.Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) :
а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn.

9.При сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль) :
а) 1,5; б) 3; в) 4,5; г) 6.

10. Впервые свободный водород получил:
а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви.

11. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44.

12. СН4 → Н2О → О2 → оксид железа (III) → железо
Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты.

ВОДОРОД ВАРИАНТ № 2

1.Химическая формула водорода – элемента: а) H; б) Н+1; в) 2Н; г) Н2.
2. Наиболее важный метод получения водорода в лабораторных условиях:
а) электролиз воды; б) действие пара на раскалённый уголь;
в) действие кислот на металлы; г) разложение метана.
3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода:
а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ;
в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .
4. Массовая доля водорода меньше в: а) H2O; б) H2O2.
5. Схема, по которой получают водород в промышленности:
а) Zn + H2SO4 → ; б) Na + H2O → ;
в) NaCl электролиз → г) 2NaCl + H2O электролиз→ H2 + 2NaOH + Cl2 .
6. Продукты реакции цинка с соляной кислотой:
а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород.
7. В химической реакции CuО + H2 → Cu + H2O водород является:
а) окислителем; б) восстановителем.
8. Какие химические свойства не характерны для водорода:
а) восстановление металлов из их оксидов;
б) окисление металлов; в) горение в кислороде; г) разложение.
9. При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль) :
а) 0,5; б) 1; в) 2; г) 4.
10. Какими можно собрать водород в сосуд:
а) вытеснением воды; б) вытеснением воздуха;
в) вытеснением хлора; г) вытеснением фтора.
11. Во сколько раз кислород тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 32; г) 64.
12. кислород → вода → водород → соляная кислота → хлорид кальция.
Напишите уравнения реакции, расставьте коэффициенты.

1. Мы с ним встре­ча­лись, когда элек­три­зо­ва­ли эбо­ни­то­вую па­лоч­ку ку­соч­ком шер­сти. Возь­мем эбо­ни­то­вую па­лоч­ку и по­трем её шер­стя­ной тка­нью – в этом слу­чае па­лоч­ка при­об­ре­тет от­ри­ца­тель­ный заряд. Вы­яс­ним, что вы­зва­ло воз­ник­но­ве­ние этого за­ря­да. Ока­зы­ва­ет­ся, что в слу­чае тес­но­го кон­так­та двух тел, из­го­тов­лен­ных из раз­ных ма­те­ри­а­лов, часть элек­тро­нов пе­ре­хо­дит из од­но­го тела на дру­гое (см. рис .1).

2.Рас­сто­я­ние, на ко­то­рое при этом пе­ре­ме­ща­ют­ся элек­тро­ны, не пре­вы­ша­ет меж­атом­ных рас­сто­я­ний. Если тела после кон­так­та разъ­еди­нить, то они ока­жут­ся за­ря­жен­ны­ми: тело, от­дав­шее часть своих элек­тро­нов, будет за­ря­же­но по­ло­жи­тель­но (шерсть), а тело, по­лу­чив­шее их, – от­ри­ца­тель­но (эбо­ни­то­вая па­лоч­ка). 

3.потому что шарик имеет противоположность.

please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please please