Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]
количество протонов (положительные частицы) равно положительному заряду ядра, который равен порядковому номер элемента в таблице менделеева. количество нейтронов (нейтральных частиц в ядре) = атомная масса (в таблице Менделеева найдете) минус количество протонов. Количество электронов (отрицательных частиц) в нейтральном атоме равно количеству протонов (чтобы минус нейтрализовал плюс) . В ионе - в зависимости от заряда. Например, кальций Ca (нейтральный) : имеет 20 протонов (порядковый номер 20), 40-20=20 нейтронов (атомная масса минус количество протонов) , 20 электронов (отрицательных частиц, нейтрализующих положительный заряд ядра +20). Если от Са отнять 2 электрона, получим катион Са2+, который будет иметь 20 протонов, 20 нейтронов и 18 электронов. Аналогично можно извратиться над любым элементом. Желательно только знать, какой заряд может иметь тот или иной ион (обычно не больше 2-3)
Если добавить электронов получается отрицательный ион - анион. Например Сl нейтральный имеет 17 протонов, 35-17=18 нейтронов, 17 электронов. А анион Cl- имеет 17 протонов, 35-17=18 нейтронов, 18 электронов. (на 1 больше, чем протонов, чтобы получился отрицательный заряд) .
количество протонов (положительные частицы) равно положительному заряду ядра, который равен порядковому номер элемента в таблице менделеева. количество нейтронов (нейтральных частиц в ядре) = атомная масса (в таблице Менделеева найдете) минус количество протонов. Количество электронов (отрицательных частиц) в нейтральном атоме равно количеству протонов (чтобы минус нейтрализовал плюс) . В ионе - в зависимости от заряда. Например, кальций Ca (нейтральный) : имеет 20 протонов (порядковый номер 20), 40-20=20 нейтронов (атомная масса минус количество протонов) , 20 электронов (отрицательных частиц, нейтрализующих положительный заряд ядра +20). Если от Са отнять 2 электрона, получим катион Са2+, который будет иметь 20 протонов, 20 нейтронов и 18 электронов. Аналогично можно извратиться над любым элементом. Желательно только знать, какой заряд может иметь тот или иной ион (обычно не больше 2-3)
Если добавить электронов получается отрицательный ион - анион. Например Сl нейтральный имеет 17 протонов, 35-17=18 нейтронов, 17 электронов. А анион Cl- имеет 17 протонов, 35-17=18 нейтронов, 18 электронов. (на 1 больше, чем протонов, чтобы получился отрицательный заряд) .
Вот вкратце:)
Объяснение: