1.Носителями тока в растворе серной кислоты являются:

1)дырки и электроны;

2)анионы и электроны;

3)анионы и катионы ;

4)катионы и электроны;

5)дырки и ионы

2.Восстановление происходит на:

1) отрицательно заряженном катоде;

2)отрицательно заряженном аноде ;

3)положительно заряженном аноде;

4)положительно заряженном катоде

3.Покрытие металлических изделий слоем металла называют:

1)электролитической диссоциацией;

2)рекомбинацией;

3)рафинированием;

4)гальваностегией;

5)гальванопластикой.

4.Процесс получения алюминия связан с:

1)окислением анионов на катоде;

2)восстановлением анионов на катоде;

3) восстановлением катионов на катоде;

4)окислением катионов на аноде.

5.При нагревании электролитов:

1) их сопротивление и сила тока возрастают;

2) их сопротивление возрастает, а проводимость уменьшается ;

3) их сопротивление и сила тока уменьшаются;

4) их сопротивление уменьшается, а проводимость возрастает.

6.Распад молекул на ионы под действием молекул растворителя называется:

1)рекомбинацией;

2)ионизацией;

3) электролитической диссоциацией;

4)электризацией

7.Изготовление медалей и значков связано с:

1) рафинированием;

2)гальваностегией;

3)гальванопластикой;

4)анодным растворением

Водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода o-H2 (т. пл. −259,10 °C, т. кип. −252,56 °C) ядерные спины направлены одинаково (параллельны), а у параводорода p-H2 (т. пл. −259,32 °C, т. кип. −252,89 °C) — противоположно друг другу (антипараллельны). Равновесная смесь o-H2 и p-H2 при заданной температуре называется равновесный водород e-H2. Разделить модификации водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота. При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси (орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно (в условиях межзвездной среды - с характерными временами вплоть до космологических), что даёт возможность изучить свойства отдельных модификаций. Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd). С растворимостью водорода в металлах связана его диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.

Как нас учил товарищ Ньютон, если сила действует на массу, масса ускоряется. А если не ускоряется а стоит на месте, значит, есть  какая-то другая равная и противоположно направленная сила.
И когда вы давите со всех сторон на твердое тело, да и на жидкое тоже, если поместить его в мешок, например, воду будете сжимать - вы тоже ничего не сожмете, потому что молекулы и твердого тела и воды будут отталкиваться друг от друга, чем больше давление - тем сильнее, чтобы уравновесить силу внешнего давления.